Bonjour,
Alors voila, j'ai compris ce que sont le Ke et le Ka, mais j'arrive pas à comprendre ce que sont le pKe,le pKa, et ce qu'est le rapport entre pKe et pH qui apparait à travers les formules
Quelqu'un pourrait-il m'éclairer?
Merci
comme c'est expliqué au-dessus ,pKa vaut - log de Ka.
p est l'opérateur -log
de même pH=-log[H3O+]
Il est plus commode de travailler avec -log de ces grandeurs (Ka Ke [H3O+])qu'avec ces grandeurs dont les valeurs sont souvent très petites.
Ainsi il est plus facile d'écrire pH=4,8 que [H3O+]=1,58.10-5
Merci,
EN fait le truc que je comprends toujours pas c'est que le pH représente une echelle de la conectration [H3O+] mais le pKe et le pKa sont des echelles de quoi?
Plutôt que de classer les Ka dont les valeurs sont souvent très petites on préfère les classer par pKa ce qui permet de manipuler des nombres plus simples.(voir l'exemple avec pH).
Si un Ka est 10000 fois plus petit qu'un autre ,son pka augmente de 4 unités
ex pka1=1,5.10-2 pka=1,8
pka2=1,5.10-6 pka=5,8
De grands écarts de ka correspondent à de petits écarts de pKa.
C'est l'intéret d'une échelle logarithmique
Ce qui a une signification chimique c'est le Ka qui est une constante d'équilibre.Le pKa n'est qu'une "astuce" mathématique .C'est la valeur de l'opposé du logarithme décimal du Ka.
Désolé si cela n'est pas plus clair.
Tu pourrais chercher sur google d'autres explications sur les échelles logarithmiques.Cela pourrait t'aider
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