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PCL oxydo-réduction CHIMIE
Les ions thiosulfate, incolores en solution aqueuse, constituent le réducteur du couple S4O62-/S2O32-. Dans un bécher, on mélange un volume V1=10mL d'une solution aqueuse orangée de diiode I2 de concentration C1=2.0.10 mol.L-1 avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration C2=5.0.10-2 mol.L11.
1) Ecrire l'équation de la réaction ayant lieu.
2)On constate, qu'à partir d'un certain volume V2 d'ions thiosulfate ajoutés, le mélange devient incolore.
a) Etablir un tableau d'avancement du système chimique.
b) Pour un volume versé d'ions thiosulfate inférieur à V2,qu'elle est la couleur du mélange?
c) Déterminez le volume V2 d'ions thiosulfate nécessaire pour que le mélange devienne incolore.
d) Comment évolue la composition finale du système lorsque le volume d'ions thiosulfate ajouté dépasse la valeur V2?
Aidez moi svp je suis en galere depuis 1h sur cet exerciceee, je vous en suppli...
Bonsoir, aide-toi de ceci :
Exercice Oxydoréduction/Dosage 1re S
Bonsoir,
quelques elements complementaires et generalisant:
gbm t'a donne le moyen de comprendre qu'il s'agit d'une reaction d'oxydo-reduction entre deux couples
Red/Ox: S2O3^2-/S4O6^2- et I-/I2.
En fait,la forme reductrice du premier couple(S2O3^2-) reduit la forme oxydante du second couple(I2) et est oxydee en S4O6^2(forme oxydante du premier couple)- pendant que l'iode est reduit en I-(forme reductrice du second couple) selon le schema general:
(Red)1 +(Ox)2..........>(Ox)1 + (Red)2
Je te confirme que la coloration de la solution d'iode est brune et non orange comme annoncee, a mon avis, a tort dans l'enonce.
Avant l'equivalence,la coloration devrait rester,vaguement,brune en s'eclaircissant progressivement a mesure qu'on s'approche du point d'equivalence.
Ce dernier se determine par la Relation:
C2V2=C1V1
Il me semble que tu as bien une valeur de C2
V2=C1V1/C2
V2=2,0.10.10^-2/5,0.10^-2=4,0 L.
Cela parait bien grand,verifie tes ordres de grandeurs et tes donnees...?
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