J'ai pensé a faire -3,9 : (-|e| ) ce qui faisait 2,4375*10^19 électrons
besoin d'aide svp

Salut !

Le premier calcul me semble ok aux arrondis près.
Pour la seconde question tu as bien commencé, tu as le nombre d'entités. Utilise le nombre d'Avogadro

Bonjour, merci de votre aide donc je fais
le nbre d'electrons * Na et j'aurai le résultat ?

Sachant que la question suivante est :
Calculer la quantité de matière en ions cuivre II consommée théoriquement au bout de 60s à l'aide de la réponse à la question I.4
et que la dernière question :
Les réponses aux questions 7 et 8 sont-elles en accord l'une avec l'autre ? Argumenter au mieux votre réponse.
Donc je pense que je dois trouver des trucs communes (ou pas )

normalement ton nombre d'entités c'est la quantité de matière multipliée par le nombre d'Avogadro.
Donc tu dois diviser au contraire

d'accord et donc je trouve 4,04900 * 10 ^(-5)mol
tandis que pour le cuivre II je trouve 5 * 10 ^(-3)
Soit je me suis trompé soit il n'y a pas de lien

Dans ce cas tu dis que ce n'est pas en accord.

Parce que c'est supposé être égale ?
Merci

Je n'ai pas tout ton énoncé

Tenez je vous redonne tout, juste pour me confirmer svp
Enoncé :
Les élèves réalisent alors la pile suivante :
Une électrode d'aluminium est plongée dans une solution de sulfate d'aluminium de concentration C1 = 0,100 mol.L-1 et de volume V1 = 50 mL alors qu'une électrode de cuivre trempe dans une solution de sulfate de cuivre de concentration C2 = 0,100 mol.L-1 et de volume V2 = 50 mL.
Une bande de papier absorbant trempée dans une solution de chlorure de potassium (KCl) sert de pont salin.
L'ampèremètre branché comme sur le schéma ci-dessous indique une intensité de I = - 65 mA.

Je n'ai pas toutes tes premières questions. Ce que tu as là a l'air ok c'est tout