Salut à vous .Pouvez vous m'aider svp ?
On réalise l'oxydation totale d'une masse m =180mg d'un composé de formule CnH2nO par les ions permanganate. On obtient entre autres produits un composé organique de formule CnH2nO2 .On admettra que la réaction est une oxydoreduction mettant en jeu les couples oxydant/réducteur MnO4-/Mn2+ et CnH2nO2/CnH2nO. L'oxydation de la masse m du composé organique oxygéné nécessite exactement un volume V=10mL de soluton S de permanganate de potassium de concentration molaire C=0.1mol/L.
1)Écrire les demi équation électronique relatives aux couples oxydant /réducteur donné
2)En déduire l'équation d'oxydoreduction réalisée
3)Exprimer la masse molaire M du composé organique oxygéné oxydé en fonction de m C et V.Faire l'application numérique
4)Déduire du résultat précédent la formule brute du composé organique oxygéné étudié. Préciser son nom sachant que sa chaîne principal est non ramifiée
5)Quelle masse de permanganate de potassium faut il peser pour préparer un volume Vo=1L de solution oxydante mère So de concentration Co=1mol/L?
6)Donner le mode opératoire permettant de réaliser la pesée
7)Expliquer comment préparer la solution S de permanganate de potassium utilisée dans l'expérience à partir de la solution mère So .On précisera la verrerie à utiliser.
Donnée :K=39.1g/mol Mn=54.9g/mol
Réponse
1)Donnons les demi équation électronique
*MnO4-/Mn2+
MnO4-+8H++5e->>>Mn2++4H2O
*CnH2nO2/CnH2nO
CnH2nO2+2H+ +2e->>>CnH2nO +H2O
Bonsoir,
Question 1 :
OK
Question 2 :
Utilise les les demi équations trouvées à la question 1 pour établir l'équation d'oxydo-réduction demandée.
Impossible !
Tu as fait réagir l'oxydant MnO4- avec l'oxydant CnH2nO2 au lieu de faire réagir l'oxydant MnO4- avec le réducteur CnH2nO
L'oxydant du couple MnO4- / Mn2+ réagit avec le réducteur du couple CnH2nO2 / CnH2nO
Les demi - équations à prendre en considération et à équilibrer sont :
MnO4- + .................... Mn2+ + .....................
et
CnH2nO + ..................... CnH2nO2 + ...................
Pour en savoir plus : [lien]
Question 2 (suite) :
Tu es sur la bonne voie.
Tes deux demi équations sont maintenant exactes.
Il te reste à les "additionner" en te souvenant que l'oxydant capture autant d'électrons que le réducteur en cède.
Question 2 ( Suite et fin )
Ton équation bilan est exacte.
Question 3 :
Dans ce qui suit j'utilise les notations M, m, C et V imposées par l'énoncé.
Aucune application numérique ne doit être faite avant la fin.
Je propose la démarche suivante :
a) Exprimer la quantité de matière n(MnO4-) consommée en fonction de C et V : n(MnO4-) = …….
b) A l'aide du résultat obtenu en a) et de l'équation bilan exprimer la quantité de matière n(CnH2nO) consommée en fonction de C et V également: n(CnH2nO) = ………………..
c) Exprimer la quantité de matière n(CnH2nO) consommée en fonction de m et de M : n(CnH2nO) = ………………..
d) Utiliser les résultats obtenus en b) et c) pour répondre à la question posée : M = ……………
e) Passer à l'application numérique : M = ……………… g/mol
Question 3 ( Suite et fin )
C'est parfait !
Suite de l'exercice :
Tu as fait le plus difficile.
Je te laisse réfléchir à la suite.
Bien entendu, tu peux, si tu le juges utile faire vérifier tes résultats ou bien poser des questions sur ce qui te poserait éventuellement problème.
Bon travail !
odbugt1
Pour la suite determinons la formule brute
M(CnH2nO)=72g/mol =14n+16>>> n=(72-16)/14=>>>n=4 d'où la formule brute C4H8O
Non :
Un acide carboxylique possède 2 atomes d'oxygène dans la molécule alors que le composé de formule C4H8O n'en possède qu'un seul.
odbugt1 Je voulais dire acide carbonylé.Alors c'est quel Formule semi développé ou bien la famille ?
Non
Il s'agit de trouver une molécule de formule C4H8O dont la chaîne principale carbonée non ramifiée possède 4 atomes de carbone.
C - C - C - C
De plus cette molécule possède 8 atomes d'hydrogène et un unique atome d'oxygène.
De plus l'équation bilan que tu as écrite montre qu'en oxydant cette molécule on obtient une autre molécule de formule brute C4H8O2
Merci..Pour la question 5 ) On dirait un dosage comme les acides et bases .Nombre de mole initial est égal à nombre de mol introduit ou bien ?
Question 5 :
Rien à voir avec un dosage.
On désire préparer 1L de solution à 1 mol/L.
Il suffit donc d'introduire une mole de soluté dans un récipient adéquat et d'y ajouter suffisamment d'eau pour obtenir 1L de solution.
Tout ce qu'il te reste à faire est de calculer la masse d'une mole de ce soluté.
Question 5 (suite) :
J'ai trouvé m = 158g
Question 6 :
Il existe de nombreux sites ainsi que des vidéos qui répondent à cette question. Il suffit de chercher un peu.
Question 7 :
Il s'agit de diluer la solution S0 de concentration 1mol/L pour obtenir la solution S décrite dans l'énoncé ( 10 mL de concentration 0,1 mol/L )
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