Bonjour,
Je coince avec cet exercice :
La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport de la masse d'un volume V du gaz à la masse du même volume V d'air, pris dans les mêmes conditions de température et de pression.
a) Justifier la relation proposée dans de nombreux manuels pour la densité d'un gaz de masse molaire moléculaire M :
d = M/29
Salut!
dgaz = µgaz/µair = Mgaz/Mair sachant que:
V = nRT/p (lois des gaz parfaits)
d'où V = mRT/Mp
d'où
Donc M = µRT/p
En tenant compte de la composition de l'air et des masses molaires respectives (78% de diazote, 21% de dioxygène et 1% d'argon environ), on montre que Mair = 29 g.mol-1
Tu as été plus rapide que moi, j'avais lu ton message bien avant de répondre, c'était simplement pr apporter davantage de précisions
C'est ce que j'avais cru comprendre. . Tu me connais maintenant, il y a toujours une aide d' "amorce" de ma part avant de rentrer dans les précisions.
De ma part aussi. J'aime pas trop larguer les réponses, surtout lorsque le posteur n'a laissé aucune trace de recherche...
Cela dépend de mon humeur. Puisque cela fait 2 jours où j'ai pu bien dormir, je peux être plus sympathique . Je peux donner les réponses plus facilement. En revanche, dans certaines situation, je peux mettre davantage de temps à cracher les réponses (au risque de me faire insulter...).
Aujourd'hui par exemple j'ai été sympathique pour cet exercice : formation d'un précipité . En temps normal, j'estime que la personne peut le chercher un peu plus ...
C'est bizarre, j'étais parti sur l'île maths mais je ne m'étais pas déconnecté... Bref, merci quand même
Ah bon Effectivement, si tu ne fermes pas la fenêtre ça ne dois pas te déconnecter... Pourtant le bonhomme ds ton profil était gris
Où vois-tu que le profil du membre devient "gris" ? (j'ai encre des choses à apprendre sur ce site )
gbm
un code couleur , instauré sur le bonhomme ( gris pour déconnecté et bleu pour connecté ) permet de le savoir , via la page de présentation du membre.
Z'avez pas honte bande de floodeurs intempestifs
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