Je suis peut-être un peu en avance sur toi...
La 5, c'est dans le message "Posté le 07-11-10 à 18:01".
Et j'ai commencé la 6 dans le message précédent.
22,4 ==> c'est 22,4 L qui est le volume des gaz dans les conditions normales (==> P = 1,013.105 Pa et T = 0°C = 273,15 K).
On a 10 litres de dioxygène et on cherche à combien de moles ça correspond ==> 10 / 22,4 mol
"c'est 22,4 L qui est le volume des gaz dans les conditions normales" ==> c'est 22,4 L qui est le volume molaire des gaz dans les conditions normales
La formule pour trouver le nombre de moles (= quantité de matière) est n = m / M.
Pour un gaz dont on connaît le volume, c'est n = V / VM (VM : volume molaire).
En effet
J'en suis à la 6)
La réaction de complexation a pour équation :
Fe3+ + SCN- FeSCN2+
Donc autant de moles de Fe3+ que de moles de SCN-.
Ok avec cette équation.
Pour la 6)
Dans un livre je trouve : Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1. Or M(FeSCN2+)=55,8+14+12+32,1 qui ne vaut pas 97, qu'est ce qui ne va pas?
Le thiocyanate de potassium n'a pas pour formule FeSCN2+ mais KSCN.
M = 39 + 32 + 12 + 14 = 97 g/mol
Je n'arrive pas à répondre à cette question et aux suivantes..
Pour la 6) la concentration en KSCN est 20g/L/97=2,1 mol/L
et ensuite? Je confonds les équations et ne sais pas à quoi le comparer, à c(Fe2+) mais de quelle équation?
"1mL de thicyanate de potassium à 200 g/L"
donc dans 1 mL, il y a 0,2 g.
nombre de moles n = 0,2 / 97 2,1.10-3 mol .
Le nombre de moles de SCN- est le même que celui de KSCN.
Il faut connaître le nombre de moles de Fe3+. Les Fe3+ sont obtenus par la réaction : 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O
Donc autant de moles de Fe3+ que de moles de Fe2+.
Comme précédemment, il suffit de le faire pour la solution J.
nFe2+ = nFe3+ = 3,6.10-6 mol
2,1.10-3 > 3,6.10-6 donc il y a suffisamment de KSCN (il y aura excès) pour que la réaction soit complète.
J'ai à peu près compris (à rereintégrer)
7)Première mesure avec léchelle des teintes : 2,0 mg/L = 2,0.10-3 g/L= 2,0.10-3/56,0 soit 3,6.10-5 mol/L
Deuxième mesure avec le graphique : 2,2 mg/L =2,2.10-3 g/L= 4,0.10-5 mol/L
Ces valeurs sont en dessous de 10 mg/L soit 1,8.10^-4 mol/L donc pas de riques de casse ferrique.
Es tu ok pour les calculs?
8)Comparer ça veut dire un écart relatif?
8)Sources d'imprécision : la mesure de l'absorbance peut être mal faite, la détermination graphique n'est pas précise, on fait des arrondis. Pour l'autre : il est difficile de juger par la couleur, les tubes sont remplis avec des 1mL des des gouttes approximatives. Je dirais ça moi.
Sauf que pour comparer, si on fait un écart relatif, on ne peut pas car il n'y a pas de valeur attendue, on a deux valeurs mesurées
"comparer", ça veut dire "trouve-t-on la même chose (ou à peu près) par les deux méthodes ?"
Là, évidemment, on triche puisque une des méthodes n'a pas été faite...
Merci infiniment Marc. Il faut que je relise tout ça pour être sûre de bien tout comprendre. Bonne suite de soirée.
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