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les lipides
Bonjour,
Je dois faire un exerci et je n'y arrive pas pouvez vous m'aider
Enoncé
l'oléine, présent dans l'huile d'olive, est triester ( trioléate de glycéryle) qui résulte de la réaction entre le glycérol et l'acide oléique ( C17H33-COOH)
1) écrire l'équation chimique de la réaction
2)Salomé réalise l'hydrolyse basique de 500mL d'huile contenant 75% d'oléine, par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na++HO[sup]-[sup])
a) ecrire l'équation chimique de la réaction (saponification)
b)quelle masse d'oléate de sodium ( savon) peut-elle espérer obtenir?
données 
=900g/L
M(O)=884 g/mol
M(S)=304 g/mol
ce que j'ai commencé àfaire
1) C3H8O3+C17H33-CCOH 
mais après je ne suis pas sur que c'est bon et je ne sais pas quoi mettre après
merci pour votre aide
bonjour,
Le glycérol est un triol. (3 fonctions -OH)
Il faut donc 3 mol d'acide gras R-COOH pour estérifier 1 mol de glycérol.
Pour écrire l'équation d'estérification de l'acide oléïque par le glycérol,il faut avoir compris comment établir l'équation d'estérification d'un acide R-COOH par un alcool R'-OH.
Il est commode d'écrire
R-COOH + HO-R' = R-COO-R' + H2O
En gras ce sont les atomes qui vont former H2O
C'est encore mieux en écrivant la double liaison C=O.
L'écriture des formules étant très laborieuse sur le forum,je t'indique un lien où tu trouveras des formules.Adapte les à ton cas .
Essaie de retrouver la formule du triester en écrivant le glycérol
HO-CH2
|
HO-CH
|
HO CH2
Les barres verticales de la formule du glycérol relient les carbones.
J'ai oublié qu'il y a une différence entre ce qu'on écrit et ce qui s'affiche.
pour la question 2b
la masse d'huile est:
m(huile)= V*
la masse d'oléine est m(oléine)=0,75 m(huile)
n(oléine)=m/M
sachant qu'une mole d'oléine donne 3 mol de carboxylates (savon) on peut calculer la masse de savon obtenue théoriquement
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