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le produit ionique de l'eau
Posté par physic
bonjour,
Quand on dose un acide faible avec une base forte, la réaction qui se produit est celle entre les ions [H3O+] et [HO-]. Peut-on utiliser la formule du produit ionique de l'eau pour calculer les concentrations de ces ions : Ke=[H3O+] * [HO-]=10-14(à 25°). Surtout que la réactions entre les ions H3O+ et HO- ,dit-on , est totale, alors que la relation du produit ionique laisse penser à un équilibre(donc réaction non totale)
cordialement
Salut,
oui on peut utiliser le produit ionique de l'eau à l'équilibre.
Il y a par ailleurs une fiche intéressante à lire :
Citation :
Quand on dose un acide faible avec une base forte, la réaction qui se produit est celle entre les ions [H3O+] et [HO-].[quote]c'est vrai sauf qu'elle est tres minoritaire et souvent negligee un peu comme l'autoprotolyse de l'eau qui d'ailleurs a aussi lieu au cours de la meme reaction que tu venais de citer... en faite le Ke est toujours valable des lors que nous sommes dasn le cas de solution aqueuse a 25°c. et tout particulierement toute reaction acido basique correspond a l'action de l'acide le plus fort sur la base la plus forte dans notre cas on a AH + OH-
A + H2O
il faut remarquer que le reaction preponderante est quasi totale avec AH l'acide faible et OH- la base la plus forte
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