À l'aide de la stœchiométrie trouver la concentration de HCl merci de votre aide
Je suis pas sur mais ça dit pipettes 10 mo d'acide et verser dans un erlenmeyer et aujoute un peu d'eau distillée donc clear aqueuse j'imagine
C'est impossible de répondre à ta question ?
Il faut faire un dosage ( titration ) ou avoir plus d'information sur cette question .
Ben le prof nous avait dit de prendre ça en note
Acide+Base flèche Eau+Sel
HCl+NaOH flèche H2O+NaCl
Le pH donne 7
Mais vu que c'est à l'aide de la stœchiométrie on doit balancer l'équation ce qui va donner 1 miles de chaînes côté mais après pour trouver le x qui est la concentration de HCl je sais pas comment faire
Bonjour MrX :
Voila tu me donne des précisions et je vais pouvoir t'aider !
OK : Un acide + une base =====> sel + eau .
Tu vois que pour connaître la concentration de l'acide , il faut le titrer avec une base .
HCl (aq) + NaOH (aq) ======> NaCl (aq) + H2O .
Dans cette équation , on a le même nombre des sortes d'atomes à gauche et à droite
L'équation est donc équilibrée .
Je ne connais pas ton niveau en chimie ? Mais je résume :
Pour faire une neutralisation d'un acide par une base , il faut avoir le même nombre
de mole d'acide avec le même nombre de mole de base .
Donc un volume de solution de concentration X d'acide , doit neutraliser un même
volume de solution de base Y . Soit Ca . Va = Cb . Vb .
Pour 10 ml de solution acide , il ta fallu 10 ml de solution de NaOH 0,01 mol/litre .
Comme on a le même volume des solutions , la concentration en acide est 0,01 mol/litre .
J'espère que tu as compris mon explication ; je peux répondre à d'autres questions .
Bonnes salutations .
Oui vous avez balancer l'équation mais je comprends toujours pas la démarche pour arriver à 0,01 millions/l pour la concentration
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