Inscription / Connexion Nouveau Sujet
l'aspirine
bonjour pouvais vous m'aidé
L'aspirine est un solide constitué de molécules de formule C9H9O4. Il est solube dans l'eau.
On veu préparer un volume V1= 100 mL d'une solution aqueuse d'aspririne de concentration C1=2.8*10puissance-2 mol.L-1
On appelle S1 cette solution.
1. Dans cette solution , qui joue le rôlede solvant ? de soluté ?
2. Déterminer la masse m1 d'aspirine à peser pour préparer cette solution S.
3. On préleve un volume V=25 mL de la solution S préparée. On obtient la solution S.
Determine la concentration C de la solutionS.
4. Si on évapore tout l'eau de la solution S, quelle masse m d'aspirine solide reste-t-il?
5. En réalité, on ajoute 75 mL d'eau distillée à S. On obtient la solution S2.
Déterminer la concentration C2 de la solution S2
Pouvais vous m'aidé svp
2) l'étape que je t'ai donné : C1=n1/V1 donc n1=C1V1=(2.8
10-2)(10010-3)=2.810-3 mol/L : ce n'est que la 1ere étape !!! Il faut ensuite que tu utilises la formule m1=n1M1. Tu connais n1 (que l'on vient de calculer) et M1=181g/mol. Tu peux en déduire m1...
ok?
si tu as du mal avec la calculette enlève les puissances : 2.810-3=0.0028
ca donne 0.0028181=0.5068=506.8mg
ah Ok merci beaucoup pr la solution !
donc pr le 3)
On utilise la formule que tu a dit soit : CV=C1V1
mais on recherche quoi ?
non non remplace C1, V1 et V par leur valeur numérique. Avec la formule que je t'ai donné tu peux en déduire C.
dans l'expression que je t'ai donné, remplace C1 par sa valeur : C1=2,810-2mol/L, V1 par sa valeur : V1=0.1L et V par : V=0.025L
non on reprends :
tu as mis C*V=C1*V1 très bien ca prouve que tu as compris ca
Je te rappelle que nous cherchons C !!!!
Donc C= toujours d'accord?
Donc C=...?
Annuler
connectez vous