bonjour!

on ajoute une pincée de bioxyde de manganèse (MnO2) à 25 mL d'une
solution commerciale d'eau oxygénée: un dégagement gazeux se
produit. son volume, mesuré dans les conditions normales de t et
p, est de 0,75 L.

a) comment appelle-t-on le type de la réaction précédente?
quel est le rôle du bioxyde de manganèse ? quel gaz se dégage? comment
l'identifier?

b) à partir des donées chiffrée ci-dessus, évaluer le titre exprimé
en "volume" de la solution d'eau oxygénée.

c) écrire l'équation bilan de la réaction. calculer la masse d'eau
oxygénée pure contenue dans la solution de départ. en considérant
que la masse volumique de la solution de départ est égale, sensiblement,
à celle de l'eau pure, calculer le % en masse d'eau oxygénée
pure contenue dans cette solution.

mes réponses:

a) L'équation de la réaction est la suivante :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
C'est une réaction de décomposition de l'eau oxygénée (H2O2). Le gaz
qui se dégage est O2. Le bioxyde de manganèe est un catalyseur. Il
accélère la réaction, qui, sans lui, durerait des heures. Omn idientifie
le gaz en y introduit une bougie ou un bout de bois enflammé. Il
brûle avec un éclat bien plus vif dans l'oxygène que dans l'air.


b) Si 25 ml de ce liquide produit 750 ml de gaz O2, on peut dire qu'il
produit un volume de gaz 30 fois plus grand que lui. On dit dans
le commerce que l'eau oxygénée est "à 30 volumes". C'est
une indication commerciale courante.

c) je n'y arrive pas

si ont peut m'aider?!