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Gaz parfait
Bonsoir !
L'enonce de l'exercice :
Un ballon de volume 200ml contient une masse m=0.24g d'un melange gazeux de methane CH4 et d'ethyne C2H2 à T=27°C et sous pression P=1,245 atm .
1) trouver la masse molaire moyenne du melange . R= 0.08 atm.l/mol/k
Ça je l'ai compris .. On a eu 23.13 g/mol
2)Trouver la pression partielle de chaque gaz
On a trouver la fraction molaire Xi de chaque gaz on a obtenu X( C2H2) =0.713 et X(CH4) = 0.287
Puis on a dit que Pi/Pt =ni/nt =Xi donc Pi = Xi x Pt ( j'assume qu'on a pu faire cela car le volume et la temperature et R sont des constantes ici d'apres PV=nRT)
3) calculer les pourcentages volumiques ici je n'ai pas compris pourquoi on a fait le suivant : on a dit que le pourcentage volumique = pourcentage molaire =Xi x 100
( mais c'est comme si on dit que Vi/Vt = ni/nt or on a deja assume que le volume est constant 200ml et il est le meme pour tous les gaz ! )
Bonsoir
Imagine que toutes les molécules du gaz n°i se regroupent dans une partie du récipient en restant à la même pression P et à la même température T que celles du mélange, ce qui est en pratique rigoureusement impossible bien sûr. Le gaz n° i occupe alors le volume Vi tel que :
Or, le volume total occupé par le mélange de gaz est :
Si tu effectue une "division membre à membre" (ou utilise tout autre méthode de calcul) tu obtiens bien :
C'est le volume molaire qui dépend de P et T mais ne dépend pas de la nature des gaz
Bonjour!! merci !! Mais le gaz ne doit pas occuper tout le volume total? ^un gaz occupe tout le volume^
Mais le gaz ne doit pas occuper tout le volume total? ^un gaz occupe tout le volume^
Bien sûr ! J'ai bien insisté dans mon message précédent sur le fait que le calcul du volume Vi se fait comme si les gaz sont séparés, ce qui est une situation purement fictive ! Autant la notion de pression partielle présente de l'intérêt , autant celle de pourcentage volumique en présente très peu. Elle est cependant parfois utilisée dans l'industrie, en particulier pour certain mélange liquide. Exemple : une boisson alcoolisée à 40° contient un pourcentage volumique d'alcool de 40% ; les molécules d'alcool sont cependant réparties de façon homogène dans tout le volume du liquide
)))
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