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Exercice Noté , Absente Pendant les Cours
Exercice
On réalise le broyage, dans un mortier, de 1,0 g de nitrate de plomb, Pb(NO3)2, avec 1,0 g d'iodure de potassium KI.
A. Quelle equation chimique traduit cette transformation ?
B. Determiner les masses molaires des reactifs.
C. Etablir un tableau d'avancement pour cette réaction chimique.
D. En déduire le réactifs limitant de cette réaction chimique.
E. Calculer la masse de chaque produit formé.
F. On recommence l'expérience en remplacant l'iodure de potassium par de l'iodure de sodium NaI.
On utilise toujours 1 g de chaque réactifs. Répondre à nouveau aux questions a,d et e. Pourquoi le changement de réactif est-il à l'origine d'une telle modification dans le bilan ?
Je pense pouvoir répondre c et la d , mais le reste c'est incomprenhensible , il se trouve que j'etais hospitaliser pendant ce cour.
MErcie de votre AIDE.
Bonjour
Les ions plomb Pb2+ réagissent avec les ions iodures I- pour former le précipité jaune de PbI2.
A toi de jouer...
Excusez moi , je me rectifie j'ai oublier une chose.
Pb2++I-
PbI2 , C'est mieu ??
C'est sa la reponse a la question A ?
me revoila !!
ton équation n'est pas équilibrée... regarde tu as 1 I- à gauche et 2 I à droite !!
Pour les autres questions qu'as tu trouvé ?
oui c'est ca ! c'est la bonne équation ! cela répond à la question A !
B) Regarde dans le tableau périodique et détermine la masse molaire de Pb(NO3)2 et de KI.
j'ai beau chercher je comprend pas ..... pour la B
Il faudrai ke je calcule la masse molaire , mais comment j'ai que la masse en gramme.
Donc je devrai la calulé avec cette formule :
avec :
M = m / n (je ne sas pas comment on fait la barre de fraction)
n : la quantité de matière en moles (symbole « mol » )
m : la masse en grammes (symbole « g »
M : la masse molaire en grammes par mole. (ou « g/mol » ou « g·mol−1
mais je ne detien ke la gramme.
Peut-etre qu'avec la formule d'avogadro je pourrai savoir la quantité de matiere :s je suis perdu !! Aidez moi :'(
Mercie D'avance
Ah oui c vrai je suis bete !!
Mais aprei je doit l'appliquer cette formule ? Pour avoir la masse molaire ?? non ?
M = m/n
oui voila Pb=207.2 g/mol et I=126.9 g/mol !! c'est ce qui fallait répondre...
c) écris le dans ton message sinon en séparant bien les colonnes...
Pb2+ + 2I- PbI2
| Avancement | n(Pb2+)restant | n(I-)restant | n(PbI)formé | |
| EI | 0 | 207.2 | 126.9 | 0 |
| Eint | x | 207.2-x | 126.9-2x | 2x |
| EF | xmax | xmax | 2xmax | 2xmax |
Esque Mon Tableau Davancement est correct ??
Si Pb2+ disparait, alors
207.2-xmax=0
xmax=207.2 mol
Si I-disparait, alors
126.9-2xmax=0
xmax=126.9/2=63.45 mol
Je ne sais pas comment on determine le réactif limitant ?
je sais que c'est celui qui limite la reaction, mais sinon je sais pas c'est du chinois pour moi.
Attention dans ton tableau il est faux de marquer que la quantité de matière de PbI2 formé vaut 2x ou 2xmax !!! Le "2" n'a rien a faire ici !!!
Sinon le reste de ton tableau est juste 
Tes calculs de xmax sont juste ! Pour savoir qui est le réactif limitant, il suffit de comparer les deux xmax et de savoir qui est le plus faible !! C'est tout !!
ok?
MERCIE BEAUCOUP donc le réactif limitant est l'iodure de potassium.
Je vais essayer de réfléchir pour la E.
Mercie encore les cour sont trés important pour moi
Attends !! Comme dans l'énoncé de la question E on parle de "chaque produit", il faut donc à la question A considéré la réaction complète :
Pb(NO3)2(s) + 2KI(s) = PbI2(s) + ...? A toi de trouver le 2e produit...
E)
le produit formé est PbI sa masse est Pb2++I-= 207.2+126.9 = 334.1
=> Donc déduis-en xmax. Tu auras ainsi accès à nfinale(Pb(NO3)2), nfinale(PbI2) et nfinale(autre produit)
OK?
Salut Je suis Désolé mais je t'avoue que je ne comprend rien :'( je me sens vraiment bete deesolé mais cette notion de nfinale je la connais pas !!!
je sais maintenant se qu'est nfinale mais comment le trouver ?! C'est le melange dans ma tete j'ai trouver pour KI ni (Pb(NO3)2) Mais J'ai trouver pour I- et Pb2+ 
Je suis desoler , je doit vous decevoir mais S'il vous plait continuer m'aider ... :'(
attends attends !! Allons y doucement !!
Je reprends le tableau d'avancement :
On a dit que le réactif limitant est le KI. OK?
Donc xmax=
oulah désolé erreur de manip. Je reprends :
| Pb(NO3)2 | 2KI | PbI2 | 2KNO3 | |
| EI | n1=...? | n2=...? | 0 | 0 |
| Temps t | n1-x | n2-2x | x | 2x |
| EF | n1-xmax | n2-2xmax | xmax | 2xmax |
Calcule d'abord n1 et n2 les quantités de matière à l'état initial.
non non ce que tu as fais est juste !! C'est moi qui ai voulu reprendre le tableau d'avancement. Les quantités n1 et n2 ont déjà été calculées (je suis aller trop vite...)
Avec le xmax que tu as trouvé, déduis-en les quantités de matière puis les masses à l'état final de PbI2 et KNO3
il faut que je fasse sa : m = n 
M
C'est sa ??
n1 a l'etat final: n1-xmax
207.2-63.45
n1 = 143.75 mol
n2 à l'etat final: n2-2xmax
126.9-(263.45)
126.9-126.9
n2 = 0 mol
C'est bon ?
Me revoila pas de panique !!
il faut que je fasse sa : m = n M
n1 a l'etat final: n1-xmax
207.2-63.45
n1 = 143.75 mol
n2 à l'etat final: n2-2xmax
126.9-(263.45)
126.9-126.9
n2 = 0 mol
Reprenons le tableau :
| Pb(NO3)2 | 2KI | PbI2 | 2KNO3 | |
| EI | n1 = m1/M1 = 4.83*10-3 | n2 = m2/M2 = 7.88*10-3 | 0 | 0 |
| Temps t | 4.83*10-3-x | 7.88*10-3-2x | x | 2x |
| EF | 4.83*10-3-3.94*10-3 | 0 | xmax = 3.94*10-3 | 2xmax = 7.88*10-3 |
avec xmax = 3.94*10-3 mol.
OK? Donc avec la formule m=n
M tu peux en déduire m(PbI2) et m(KNO3)
le 2e produit est simplement la combinaison des deux autres ions encore présents : les ions K+ et les ions NO3-
A la question C quel tableau d'avancement doit je faire , je me retrouve avec 3 tableau dans nos conversations lekel doit je noter dans mon devoir ??!
Comment Avez Vous trouvez Toutes les valeurs du tableau !!
Tout ce que j'ai fait est faux ??
Je suis desoler je comprend RIEN !! Il faut m'aider !
A la question C quel tableau d'avancement doit je faire , je me retrouve avec 3 tableau dans nos conversations lekel doit je noter dans mon devoir ??!
Comment Avez Vous trouvez Toutes les valeurs du tableau !!
Tout ce que j'ai fait est faux ??
-tes calculs de masse molaire sont justes,
-ton calcul de xmax est faux par contre (tu as pris les masses molaires pour faire les calculs alors qu'il faut prendre les quantités de matière...)
-le réactif limitant est bien le KI
-tes calculs de n1 et n2 (quantités de matière des réactifs à l'EI) sont faux car tu as confondu quantité de matière et masse molaire.
Reprends mon tableau (le dernier posté) et reprends tous les calculs.
D'accord j'ai compris mon erreur entre masse molaire et quantité de matière mais pk m'avai dit que mon tableau etait bon si il ne fallai pa mettre des quantités de matières ??
On pe recommencer la question du debut SVP :'( quesque jdoit faire !!!!
il son passer ou mes valeurs ! (156.9 et 207.2)
Sayer j'ai reussi a retrouver vos resultats !
Quantité de matière
n=m/M
Avec: n en mol
m en g
M en g.mol-1
Masse molaire
Pb= 207.2 g.mol-1
I=126.9 g.mol-1
Masse
Pb(NO3)2 1g
KI 1g
Aplication de la formule du haut:
n(Pb(NO3)2= 1/207.2 
4,83.10-3mol
n(KI)=1/126.97,88.10-3
la il y a votre tableau
et ensuite...
Si Pb(NO3)2disparaît alors
4,83.10-3-xmax=0
xmax=4,83.10-3
Si KI disparaît alors
7,88.10-3-2xmax=0
xmax=7,88.10-3/23,94.10-3
Je pense avoir Bon !
Voila maintenant il faut calculer la masse de chaque produit formé !
m=nM
Masse molaire de PbI2
M(Pb)207.2+ M(I2)(126.92)=461g.mol-1
Masse Molaire de KNO3
M(K)39.1+ M(N)14+ M(O3)163= 101.1g.mol-1
Quantité de matière de :
- PbI2=3,94.10-3
- 2KNO3=7,88.10-3
Application de la formule du haut:
Pour PbI2:
m=3,94.10-3461=1.81634g
Pour KNO3:
m=7,88.10-3101.1=0.796668g
Je crains le pire , sa me paraît etrange , j'ai peur , c'est bon ??
SUPER !!!!!! 
Fais juste attention au calcul de xmax. Le xmax vaut ici 3.94*10-3 mol car c'est la quantité de matière la plus faible qui fait disparaitre l'un des deux réactifs...
OK?
A toi de faire proprement la dernière question... courage !!!
Mercie beaucoup , sa me fait tellement plaisir , j'ai travailler dur pour y arriver 
D'accord Mercie !!
Je vais faire la question suivante demain , je doit dire que je suis trés fatigué ! Mercie encore !
Bonne nuit !
t'en fais pas , tu m'a beaucoup aidé ne t'excuse pas mais j'ai un autre petit souci , il faudrai que je sache a la question f quoi réagit avec quoi pour formé quoi ?!
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