Bonjour à tous!
Je bloque sur un exercie! Qui n'est pas vraiment à faire, mais, j'aimerais le faire pour m'entrainer pour mon prochain DS! Seulement, il n'y a que les réponses et pas les explications...

Le chlorate de potassium est un composé solide très employé dans l'industrie des poudres et des explosifs.
On l'utilise aussi comme désherbant. Il réagit par exemple avec le soufre en donnant du chlorure de potassium solide et du dioxyde de soufre gazeux.

2KClO3 (s)+3S(s) 3KCl+3SO2 (g)

1 Quel est la quantitié de matière contenue dans 100g de chlorate de potassium?
2 POur effectuer le mélange dans des proportions stoechiométriques, quelle est la quantité de matière de soufre nécessaire à cette réaction?

Quelle est la masse correspondante?

3 Quelle sera la quantité de matière de dioxyde de soufrre obtenue après réaction? Quel est le volume correspondant?

POur la question 1, j'avais trouvé: n=m/M
n= 100/(39.1+35.5+3x16)
n= 0.081=8,1x10^-1

Je bloque sur les autres questions!
Merci d'avance!