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Le chlorate de potassium
Bonjour a tous, j'ai un problème dans un exercice (je crois que c'est le dernier 
).
Voici l'énoncé:
Le chlorate de potassium KCIO3 est un composé solide très employé dans l'industrie des pourdres et des explosifs.
On l'utilise aussi comme désherbant. Il réagit par exemple avec le souffre en donnant du chlorure de potassium solide et du dioxyde de souffre gazeux:
2 KCIO3(s) + 3 S(s) --> 2 KCI(s) + 3 SO2(g)
1) Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de chlorate de potassium ?
2) Pour effectuer un mélange dans les proportions stoechiométriques, quelle est la quantité de matière de souffre nécessaire à cette réaction?
3) Quelle sera la quantité de matière de dioxyde de souffre obtenue après la réaction ?Quel est le volume correspondant dans les conditions usuelles de température et de préssion ?
Pour la question 1) j'ai trouvé, dites-moi si j'ai fait une erreur, "0.4424778761 mol".
Par contre pour la question 2) et la question 3), je n'y arive pas, je ne sais pas comment faire
.
Svp aidez-mi.
Je vous remercie d'avance ^^.
Re - bonjour,
Je ne trouve pas du tout comme toi pour la quantité de matière dans 100 grammes de chlorate de potassium.
Te rends-tu compte de ce que signifieraient 10 chiffres significatifs en chimie ?
Quelles sont les masses molaires atomiques que tu utilises ? Quels calculs as-tu fait ?
J'ai cherché la masse molaire moléculaire de KCIO3 (= 226 g.mol-1)
Puis j'ai fait le calcul n = m/M ce qui donne 100/226= 0,4424778761 mol
Ton raisonnement est correct.
Je ne trouve pas la même masse molaire moléculaire que toi pour le chlorate de potassium.
Je t'ai demandé quelles sont les valeurs des masses molaires atomiques que tu utilises :
M(K) = ...
M(Cl) = ...
M(O) = ...
Donc M(KClO3) = ...
C'est un problème...
Le chlorate est composé avec du chlore dont le symbole chimique est Cl (C majuscule suivi de L minuscule)
Il n'y a pas d'iode (symbole chimique I, I majuscule) dans le chlorate.
M(Cl) 
35,5 g.mol-1 probablement
M(KClO3) ... ? ... g.mol-1
N'oublie pas l'unité !
AAah excuse moi j'avai pris le "l" minuscule pour I.
Ok alors MKClO3 = 39,1+35,5+(3*16) = 122,6 g.mol-1
Donc pour la quantité de matière n = m/M -> 100/122,6 = 0,8156606852 ?
Lis-tu ce que j'écris ?
Il faut :
. ne pas oublier l'unité
. adapter intelligemment le nombre de chiffres significatifs.
Donc je suis d'accord avec n = 0,82 mol ou n = 0,816 mole tu as le choix
Ok, je préfère qu'on utilise n = 0,816, c'est plus précis ^^.
Mais maintenant que je suis sur du résultat de la question 1, j'ai toujours besoin d'aide pour les questions 2 et 3 .
Salut!
Je prends le relais rapidement
Pour la masse molaire du chlorate de potassium (si tu regardes le nom tu comprends que ce composé ne contient pas d'iode), il est préférable que tu ne conserves que 3 chiffres significatifs donc 122 g.mol-1.
Donc
Par contre pour la question 2) et la question 3), je n'y arive pas, je ne sais pas comment faire.
Tu fais donc un tableau d'avancement puis tu utilises pV = nRT pour la dernière question. Tu peux également utiliser
Bien sûr, conditions usuelles de température et de pression = CNTP (conditions normales de température et de pression). Tu as donc p en pascals (sachant que dans les CNTP tu as 1013 hPa), V en m3, R c'est la constante SI et T la température en kelvins (ici 0°C donc 273 K).
Si tu prends la deuxième formule, dis-toi que Vm = 22,4 L.mol-1 dans les CNTP
Voici la règle du tableau d'avancement Mais en principe tu as dû voir ça en classe
Voilà pour la prise de relais
Coll, si je ne suis pas là (je vais faire les courses), tu peux prendre ma suite: Principe d'inertie ? Merchi d'avance
salut :shadowmiko ,Coll (Modérateur) et Matdu62
j'ai un petit complément:
1) en tenant compte de lapproximation on obtient bien 0,82mol.
2)on peut utiliser le tableau d'avancement.
Lorsque tout le chlorate de potatium réagit: 0,82-2xmax=0 ==> xmax=0,41mol.
Pour effectuer un mélange dans les proportions stoechiométriques :no-3xmax=0
la quantité de matière de soufre nécessaire à cette réaction est :no=3xmax=1,23mol.
3) la quantité de matière de dioxyde de soufre obtenue après la réaction est :n(SO2)=3xmax=1,23mol.
une fois la quantité de matière de SO2étant determiner on peut utiliser la méthode proposée par shadowmiko pour obtenir le volume correspondant de SO2( c à dla relation PV= nRT )
Donc si je comprend bien, pour la question 2, on doit utiliser un tableau d'avancement et donc on obtient, pour la quantité de Souffre nécessaire a la réaction, 1,23 mol ?
Et pour la question 3, la quantité de matière de dioxyde de soufre obtrenue c'est 1,23 mol également (et pour le volume correspondant, j'applique PV = nRT) ??
(je demande ca pour etre sur )
Bonjour,
Quand les proportions stœchiométriques sont respectées, l'équation équilibrée de la réaction te montre que :
deux moles de chlorate de potassium réagissent avec trois moles de soufre et produisent trois moles de dioxyde de soufre.
Donc puisqu'il y a 100/122,6 mole de chlorate de potassium, il faut x mole de soufre et il sera produit x mole de dioxyde de soufre tel que :
2 moles de chlorate de potassium 
3 moles de soufre ou de dioxyde de soufre
100/122,6 mole de chlorate de potassium x mole de soufre ou de dioxyde de soufre
x = (3/2)*(100/122,6) = 1,22 mole de soufre ou 1,22 mole de dioxyde de soufre
1 mole de dioxyde de soufre occupe dans les conditions normales de température et de pression un volume de 22,4 litres
1,22 mole occupe dans ces conditions 1,22 * 22,4 27,4 litres
Salut:
Oui c'est correct c'est ce qu'on trouve en utilisant le tableau d'avancement si on ne fait pas l'aproximation précédente., en prenant n = m/M -> 100/122,6 = 0,816 mol.ça donne :n(SO2)=3xmax=3x0,408=1,224mol
Et lorsqu'on utilise la relation PV=nRT
Merci d'avoir pris le relais Coll et 122155
Mat ---> Oui tu avais bien compris le principe Tu seras capable de le refaire?
Pour la question 2 la masse corerespondante est bien de 39.5 g ???
j'ai fais m= M x n = 32,1 x 1,23= 39,5g
salut:
il me parait que tu n'a pas trouvé la réponse là haut de ta quetion:
c'est quoi no ??
la quantité de matiére de soufre ???
oui ,la quantité de matière de soufre nécessaire à cette réaction est :no=3xmax=1,23mol.
J'ai le même exercice et je voulais juste savoir, il est obligé que ce soit le chlorate de potassium qui doit être le réactif limitant?
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