bonjour,

j'ai un exercice de chimie.
et j'ai fais quelquest questions vous pouvez corriger et m'aider pour le question que j'ai pas fais.

exercice:
L'étiquette d'une solution commerciale d'acide sulfurique indique:
densité d: 1,83; pourcentage massique P=98%

1.Examiner le pictogramme de cette étiquette et en déduire les précautions à prendre lors de l'utilisation de ce produit. (FAIT: Corrosif, ...)
2. Deterluber la concentration molaire apportée de cette solution S0.
3. Quel volume de solution S0 faut il prelever pour préparer une solution S de volume V= 500mL de concentration 0,12 mol.L^-1 ? Décrire la préparation.
4. Quelles sont les concentrations molaires des ions dans la solution S?

Donnée
Masse Volumique de l'eau u0= 1,00*10^3 g.L^-1
Sur le flacon il y a une formule suivante: H2SO4

j'ai fais vous pouvez me corriger.

1)éviter contacter avec yeux, ne pas inhaler, ne pas introduire de l'eau dans ce produit.
éviter tout contact avec la peau.
les précautions sont: ê^tre en possession de lunette, de gant, d'une blouse,consulter immédiatement 1 medecin en cas de conctact avec la peau.

2)d=1.83 donc 1.83*1000=1830g/l.
1830*(98/100)=1713.4g/l.
1793,4/98=18.3mol/l.

3)Ci*Vi=Cf*Vf
Vf=Cf/(Ci*Vi)

4)j'arrive pas faire avec des ions.

merci d'avances