Bonjour,
Le métal aluminium Al brûle dans le dioxygéne pour donner de l'alumine Al2O3 solide.
1-Ecrire l'equation de cette reaction,avec des nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
2Al+3O2 donne 2AlO3
2-On souhaite brûler complétement 0.54 g d'aluminium dans du dioxygéne.Déterminer le volume minimal de dioxygéne nécessaire à la masse d'alumine formée.
n=m/M=0.54/27=0.02mol,pouvez vous m'aider pour la suite?
3-On souhaite à présent obtenir par cette réaction une masse d'alumine m(Al2O3)=30.6g
determiner=
a-les quantités minimales de dioxygéne et d'alumine nécessaire.
b-la masse d'aluminium et le volume de dioxygéne correspondant

pouvez vous m'aider,s'il vous plait?merci