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Combustion de l aluminium
Bonsoir, Pourriez-vous m'aidez s'il vous plaît, car je ne comprends rien à cet exercice.
Comme cela a été vu en troisième, le métal aluminium Al brûle dans le dioxygène pour donne de l'alumine Al2O3 solide.
1) Ecrire l'équation de cette réaction, avec des nombres stoechiométriques entiers les plus petis possibles.
Donc je pensais: Al + O2
Al2O3
En équilibrant: 4Al + 3O22Al2O3
Ai-je juste?
2) On souhaite brûler complètement 0,54 g d'aluminium dans du dioxygène. Déterminer le volume minimal de dioxygène nécessaire et la masse d'alumine.
(Le livre précise qu'il faut déterminer la quantité de matière d'aluminium initial, puis raisonner en quantités de matière).
3) On souhaite à présent obtenir par cette réaction un masse d'alumine m(Al2O3)=30,6 g.
Déterminer
a) les quantités de matières minimales de dioxygène et d'aluminium nécéssaires;
b) la masse d'aluminium et le volume de dioxygène correspondants.
(Là aussi, mon livre précise qu'il fait déterminer la quantité de matière d'alumine attendue, puis considérer que la quantité minimale de dioxygène correspondant à un mélange initial stoechiométrique).
Merci d'avance pour votre aide 
Bonsoir
1) C'est bon
2) Calcules la quantité de matière d'aluminium puis tu vas trouver ton x max, sachant cela, tu pourras trouver le reste.
Skops
OK c'est du chinois, je comprends rien...désolée mais c'est vrai je sais pas comment il faut faire pour calculer la quantité de matières d'aluminium. C'est quoi x max?....
je n'y arrive pas, je sais pas pourquoi ils demandent un minimum...aidez-moi s'ils vous plaît
svp y a pas un corecteur pour m'aider? je sais pas quoi faire!
svp c'est pour demain, c'est noté svp svp svp!:(:(merci à ceux qui répondront
bonjour! j'aurais besoin d'aide svp, merci d'avance.
Le metal aluminum Al brule dans le dioxygene pour donner de l'alumine Al2O3 solide.
1)Ecrire une equation de cette reaction avec de nombres stoechiometriques entiers le plus petits possibles.
2)On souhaite bruler completement 0.54g d'aluminium dans le dioxygene. Determiner le volume minimal de dioxygene necessaire et la masse d'alumine forcée.
3)On souhaite, a present, obtenir par cette reaction une masse d'alumine m(Al2O3)=30.6g.
Determiner:
a)les quantites de matieres minimales de dioxygenes et d'aluminium necessaires;
b)la masse d'aluminium et le volume de dioxygene correspondants.
*** message déplacé ***
Pour l'equation bilan c'est simple:
les reactifs sont Al et O2 et le produit est un corps solide: Al2O3, ya plus qu'a equilibrer, je te laisse réfléchir
*** message déplacé ***
Merci mais pour la premiere question j'y suis arriver c'est plutot pour les suivantes merci
*** message déplacé ***
j'ai mis 4Al+3O2 donne 2 Al2O3
*** message déplacé ***
Oui c'est ca
Ensuite, il faut que tu calcules la quantité de matière de 0.54g d'aluminium
SKops
*** message déplacé ***
aide moi je sais pas comment on fait svp
*** message déplacé ***
4 AL + 3 O2 ------> 2 Al2O3
4 x 27=108g 3x32=96g 2 x 102=204 g
0.54 x =(0.54 x 96)/108=0.48g y= (204x0.54)/108=1.02g
0.48/32=0.015 mole de oxygene sachant que 1 mole=22400cm3
0.015----v
v= (0.015x22400)/1=336cm3 soit 0.336 litre d'o2
al2o3 formé 1.02 g
*** message déplacé ***
2 e question tu fais le même raisonnement et tu trouve
16.2 g de fer 14.4 g d'oxygene soit 0.45 mole donc 10.08 litre d'air
*** message déplacé ***
eu j'ai le meme dm a faire pour 2min exo 115 p 258 c ca? es ce que tu as la correction ou est ce que quelquun en sait plus pour cet exo??
Bon alors c'est juste un exercice sur la conservation de la matiere
1) Ecrire l'équation de cette réaction, avec des nombres stoechiométriques entiers les plus petis possibles.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2) On souhaite brûler complètement 0,54 g d'aluminium dans du dioxygène. Déterminer le volume minimal de dioxygène nécessaire et la masse d'alumine.
(Le livre précise qu'il faut déterminer la quantité de matière d'aluminium initial, puis raisonner en quantités de matière).
Quantité de matiere = nombre de mole
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 0,54/26,98 = 0,02 mol
d'apres la réaction on a : n(Al)/4 = n(O2)/3
donc n(O2) = 3*n(Al) /4 = 3 * 0,02 /4 = 0,015 mol
et n(O2) = V(O2)/Vm donc V(O2) = n(O2) * Vm = 0,015 * 22,4 = 0,336 L
3) On souhaite à présent obtenir par cette réaction un masse d'alumine m(Al2O3)=30,6 g.
Déterminer
a) les quantités de matières minimales de dioxygène et d'aluminium nécéssaires;
de meme la réaction nous donne : n(Al)/4 = n(O2)/3=n(Al2O3)/2
n(Al2O3) = m(Al2O3)/M(Al2O3) = 30,6 / 101,96 = 0,3 mol
donc n(Al) = 4 *n(Al2O3)/2 = 4 * 0,3 / 2 = 0,6 mol
et n(O2) = 3 *n(Al2O3)/2 = 3 * 0,3 / 2 = 0,45 mol
b) la masse d'aluminium et le volume de dioxygène correspondants.
n(Al) = m(Al) / M(Al) donc m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,6 * 26,98 = 16,188 g
n(O2) = V(O2)/Vm donc V(O2) = n(O2) * Vm = 0,45 * 22,4 = 10,08 L
Voila en lisant cette correction essayer de comprendre ce qui est fait , ne vous contenter pas de recopier 
Merci beaucoup, Pif_ou !
Je devais faire ça pour demain et grâce à toi, j'ai tout compris ! =D
Encore merci ! =)
bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un exercice qui est assez semblabe à celui d'au dessus.
1)Même question que l'exercice au dessus donc la réponse est 4 Al + 3 O2 --> 3 Al02
2) on souhaite bruler un échantillon de 10.8g d'aluminium dans du dioxygène.
a) Déterminer la quantité de matière d'aluminium dans l'échantillon
b) Quelle est la quantité de matière minimale de dioxygène nécessaire pour réliser cette combustion?
c) Calculer le volume de dioxygène correspondant.
Je voulais savoir si dans la question 2 l'échantillon c'est 3 Al02 pour calculer la masse molaire ou c'est juste Al l'échantillon?
Comment faire?
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