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Effectuer un bilan de matière
Bonsoir ,
J' étais trés motivée pour faire mes exercices de chimie 
, mais voilà , il se trouve que je n' y arrive pas , c'est pourquoi je suis là ...
Voici l' énoncer
Le germanium Ge (s) est utilisé dans la fabrication des composants électroniques. On le prépare à partir du dioxyde de germanium GeO2 (s), que l' on fait réagir avec du dihydrogène H2 (g). On obtient égalementde l' eau sous forme de gaz.
1/ Ecrire l' équation chimique
Il me semble que c'est : GeO2 + 2H2 --> Ge + 2H2O
Est-ce ça ?
2/ On traite une masse m= 1.00 .10^3 kg de dioxyde de germanium avec suffisament de dihydrogène pour que la totalité de dioxyde de germanium réagise.
a- Calculer la masse molaire du dioxyde de germanium et déterminerla quantité de matière qui a réagi
Pour la masse molaire j' ai trouvé le résultat si dessous
MGeO2 = 104.6 g.mol-1
Par contre , je ne sais pas comment faire pour déterminer la quantité de matière qui à réagi .
b- Déterminer l' avancement maximal de la réaction
c- Effectuer un bilan de matière à l' état final
...
d- Déterminer le volume minimal de dihydrogène V(H2) qu' il a fallu utiliser
e- Calculer la masse de germanium m5ge) obtenue
Si quelqu' un veut bien m' expliquer et m' aider , se serait trés gentil, vraiment .
Merci d' avance.
Bonsoir 
Puisque la masse m de GeO2 a été totalement consommé, alors on recherche la quantité de matière qui équivaut à cette masse.
Tu cherches donc le nombre de moles n présent dans la masse m connaissant la masse molaire M.
Ceci doit devenir un réflexe, tu connais deux des trois grandeurs, pour déterminer l'inconnue souviens toi de la formule .
Et fais attention aux unités, m est en grammes et M en grammes/mol.
Bonjour ^^
donc si j' applique la formule n=m/M cela nous donne n=1.00.10^6/104.6
n=9.56.10^2 mol
Laquantité de matière qui a réagi est de 9.56.10^2 mol.
Tu veux bien m' aider pour les autres questions Infophile ?
Je ne sais pas comment faire pour trouver la quantité de matière de H2 dans l' état initial et ça me bloque pour le tableau du coup :s
D' accord .
Alors euh ...
GeO2 + 2H2 -----> Ge + 2H2O
9.56.10^2 mol "Excès" 0 0
9.56-xmax +2xmax +xmax +2xmax
0 2*9.56.10^2 9.56*10^2 2*9.56.10^2
9.56.10^2 - x = 0
9.56.10^2=X
Donc X max = 9.56.10^2 mol
Il me semble que c''est ça ...
Bonsoir
Le résultat final est juste, mais dans la colonne du dihydrogène c'est plutôt "Excès" - 2.xmax
Le bilan final tu l'as fait dans le tableau.
d)Si on note à la place de "Excès" n le nombre de moles initiales d'H2.
A l'état final comme tu l'as marqué il reste n - 2xmax moles d'H2.
Donc on a consommé n' = 2xmax moles d'H2.
Puisque c'est un gaz on a avec Vm le volume molaire (égal à 24 L/mol).
Je te laisse finir
v=n*Vm
v= 2*9.56.10^2 * 24
v=45888 L
e/m = n * M
m = ( 2* 9.56.10^2 ) * 72.6
m = 138811 g
Je crois que c'est ça ^^
Je suis étourdie :s
Donc cela donne m = n * m
m = 9.56.10^2 * 72.6
m = 69405
Merci beacoup infophile! Serais- tu d' accord pour m' aider sur un autre exo de chimie ?
le germanium GE(s) est utilisé dans la fabrication des composants electroniques.on le préare a partir du dioxyde de germanium GeO2(s), que l'on fait réagir avec du dihydrogène H2. On obtient egalement de l'eau sous forme de gaz.
1. ecrire l'equation
J'ai trouvé GeO2 + 2 H2----> Ge + 2 H2O.
2.on traite une masse m=1.00.10^3 kg de dioxyde de germanium avec suffisament de H2 pour que la totalité du dioxyde de germanium réagisse.
a. Calculer la masse molaire du dioxyde de germanium et determiner la qté de matière qui a réagi.
j' ai trouvé: MGeO2= M Ge + 2 x M(O)
= 72.6 +32
= 104.6 g / mol
n= m/M <==> n= 1.10^6 / 104.6
=9560.2 mol
Ai-je juste ?
b.déterminer l'avancement maxi de la réaction.
la je suis perdue
c.effectuer un bilan de matiere a l'etat final.
d. Determiner le volume minimal de dihydrogène V(h2) qu'ila fallut utiliser.
e. Calculer la masse de Germanuim obtenue.
*** message déplacé ***
Tiens visiblement tu dois être dans la même classe que la ph0t0grapheuz 
Effectuer un bilan de matière
*** message déplacé ***
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