Bonsoir,
je rencontre un problème dans un TP.
On avait :
On prélève V_javel= 20.0mL d'une solution d'eau de Javel commerciale diluée à 1% à l'aide d'une pipette jaugée de 20.0mL ; l'introduire dans un erlenmeyer de 100mL. Ajouter environ 10mL d'eau. Ajouter un excès d'une solution d'iodure de potassium (environ 20mL ; 0.20 mol.L-1 ). Ajouter de l'acide chlorhydrique 6mol.L-1 jusqu'à obtenir un pH acide . Doser le diiode formé par une solution de thiosulfate de sodium de concentration C_thio=0.050 mol.L-1. Soit V_eq le volume ajouté à l'équivalence.
On a Veq=5.3mL
Donc il fallait d'abord trouver Cjavel j'ai dit que c'était 6.63.10^-3mol/L (en calculant à l'équivalence) mais comme on nous dit qu'elle est diluée à 1% en fait on a une concentration de 6.63.10^-5mol/L dans la solution commerciale. Or lorsque je dois calculer le pourcentage de chlore actif ( je sais que je dois trouver 4%) j'obtiens un résultat aberrant.
Calcul du pourcentage de chlore actif : On a 6.63.10^-5mol de ClO^- pour 1L de solution donc pour 1120g (car la masse volumique de la javel est de 1.1g/L) Donc pour 100g on a 5.9.10^-6mol de ClO^- et donc de Cl₂ et on a une masse de Cl₂ pour 100g de javel de 4.19.10^-4g ce qui fait 0.0004 %
D'ou vient mon erreur ? J'ai un doute sur l'histoire de la concentration de javel diluée à 1% parce que certains de mes camarades on trouvé 0.66mol/L pour la concentration en javel ils ont multiplié par 100 la concentration qu'on calcule à l'équivalence et effectivement avec cette concentration on trouve 4% de chlore actif mais je ne comprends pas, pour moi si la solution est diluée à 1% elle sera 100 fois moins concentrée.