Bonjour,

Voilà à la suite d'un tp sur le dosage de l'eau oxygénée, j'ai un exercice à faire mais je bloque:

On a réalisé le dosage de l'eau oxygénée: dans une burette du permanganate de potassium et dans un bécher 20mL de solution A  d'eau oxygénée. On a ensuite déterminer la concentration de la solution A :

Je passe les opérations qui nous ont menés à ce résultat

nH₂O₂= 5.10^-4 mol

[H₂O₂=5.10^-4/20.10^-3 = 0.025 mol.L^-1

Voici l'énoncé de l'exercice:

La concentration des solutions comerciales d'eau oxygénée est donée en volume. sachant qu'une eau oxygénée à 10 volumes signifie qu'un litre de solution libère 10 litre de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression:

2H₂O₂= O₂+ 2H₂O

Sachant que pour un litre de solution A, on a utilisé 28mL de solution comerciale, déterminer la concentration de la solution comerciale et en déduire le titre en volume.

Pour ce qui est de la concentration de la solution comerciale, je trouve qu'elle vaut 0.017 mol/L mais ça me semble bizarre car ça me conduit à un autre résultat qui me semble faux lorsque je calcule le titre en volume.

Merci d'avance pour votre aide.