Bonjour, je suis en terminal S et je viens de reprendre les cours. Pour mardi on doit faire un exercice de chimie, cependant avec les vacances j'ai des difficultés à le faire surtout que je ne suis pas très forte dans cette matière.
Pouvez-vous m'aider s'il-vous-plait.
Merci d'avance.

Voici l'énoncé:
Donnée : Masse molaire de l'acide sulfamique : M=97,0 g/mol

Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre blanche. Celle-ci est essentiellement constituée d'acide sulfamique de formule H2NSO3- .Les solutions de cet acide détruisent les dépots calcaires formés par le passage de l'eau.

1) En solution aqueuse, l'acide sulfamique se comporte comme l'acide chlorhydrique. La base conjuguée de l'acide sulfamique est l'ion sulfamate H2NSO3- . Quelles sont les especes chimiques présentes dans la solutions d'acide sulfamique ?
=> j'ai mis l'acide sulfamique

2)On dissout 2,00 g de ce détartrant dans de l'eau distillée contenue dans une fiole jaugée de 250 mL, on complete ensuite au trait de jauge et on agite. On dispose alors d'une solution S. On dose 20,0 mL de la solution S par une solution d'Hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb=0,10 mol/L.
a) Ecrire l'équation de la réaction de titrage
J'ai fait : H2NSO3HO- = H2NSO3- + H2O

b)Définir l'équivalence
Dans l'énoncé il y a une courbe ou on voit l'équivalence qui est atteinte a 15 mL mais je ne sais pas si il faut la définir comme ça ou par des calculs

c)Dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence. On appelle Xe la valeur de Xmax à l'équivalence.

d) Déduire de ce tableau la quantité de matière d'ions oxonium contenue dans 20,0 mL de solution S, puis dans l'échantillon de 2,00 g de détartrant. En déduire la quantité de matiere d'acide sulfamique contenue dans l'échantillon.
Alors je trouve dans 20.0 mL : c=(CB.VB)/V' = 7.5*10^-2 mol.L-1

n=(7.5*10^-2)* (20.0*10^-3) = 1.5*10^-3 mol.

Dans 2.00 g je trouve : n= (7.5*10^-2)* (250*10^-3)=1.9*10^-2 mol.

Et dans l'échantillon : c'est la même que dans 2.00 g non ?

e) Calculer la masse sulfamique contenue dans l'échantillon. En déduire le pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant étudié.



J'espere que vous pourrais m'aider