Bonjour,

J'ai cet exercice à faire je comprends à peu près tout sauf la dernière question quelqu'un peut-il m'aider??

Exercice:

Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre blanche, l'acide sulfamique H2N-SO3H. On considérera que cet acide, noté AH, réagit avec l'eau par une transformation totale.

On dissout 1,50 g de ce détartrant dans de l'eau distillée à l'intérieur d'une fiole jaugée de 200mL que l'on complète ensuite jusqu'au trait de jauge. On dispose alors d'une solution A, de concentration en acide C_A.

On titre un volume Va = 20mL de solution A par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration en ion hydroxyde [HO^-]_b= 1.0.10^-1 mol.L^-1. Le suivi de ce dosage se fera avec un pHmètre. La courbe de titrage est attaché à ce message.

1)Déterminer les coordonnées du point d'équivalence
--> Vb= 15.3 et pH=7
2) Ecire l'équation de la réaction de titreage
H₂n-So3h + HO- = H₂N-So3- + H₂0
3)Calculer la concentration C_a de la solution A.
-->7.7.10^-2 mol.l^-1
C)Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans A ; en déduire le pourcentage de substance dans le détartrant étudié.
--> m = 1.49g soit p = m/mdt = 1.49/1.50 = 99.3%
4)On se place à l'instant du titrage ou le volume versé de solution d'hydroxyde de sodium est Vb= 12.0 ml. Montrer, à l'aide de la valeur du pH, que la transformation associée à la réaction de titrage est totale.

---> Voila c'est cette question qui me pose problème qui peut m'aider ??

Merci d'avance!