Exercice 2

Le sodium (solide) réagit avec l'eau .Il se forme des ions OH- ainsi qu'un dégagement de dihydrogène .

1) Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement que l'on introduit dans 1,0L d'eau . Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence ?

2) L'équation de la réaction est 2Na+2H2O = 2Naplus + 2OHmoins + H2 . Dresser un tableau d'avancement pour cette réaction ( prendre n(Na)i=0,01 mol et H2O)i= 55?6 mol .

3) Quelle est la quantité de matière d'eau restant dans l'état final ? Que peut-on dire du volume final de la solution aqueuse obtenue ?

4) Déterminer le volume de dihydrogène dégagé .

5)Déterminer les concentrations finales en ions Na+ et OH-

Données : Masse volumique de l'eau = 1000g.L-1 Vm = 24Lmol-1

Dans l'attente d'une réponse , recevez mes salutation agrées .