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Dm de seconde sur suivi de transformation pour vendredi 5juin
EX1
On réalise la combustion dans le dioxygène de 7.5g de soufre.Il se forme du dioxyde de soufre de formule S02 à l'état de gaz.
1) Ecrire l'équation de la transformation qui a lieu.
2)Calculer la quantité de soufre introduite
3) Déterminer la quantité de dioxygène minimale nécessaire à la combustion de la totalité de soufre.( une simple explication peut remplacer le tableau de suivi de transformation)
4) Calculer alors le volume de dioxygène minimum dans les conditions où Vm=24.0M.mol -1
Exo 2
Au cours de la fermentation alcoolique, le glucose de formule C6H12O6 se transforme en éthanol de formule C2H6O et en dioxyde de carbone à l'état de gaz.
1) On laisse fermenter ce jus de fruit. Ecrire l'équation de cette transformation chimique. On dispose de 50L de jus de fruit dont la concentration massique en glucose est de 20g.L-1
2) Calculer la concentration molaire en glucose de ce jus de fruit.
3)Calculer la quantité de glucose présente dans 50L de jus de fruit.
4) A l'aide d'un tableau de suivi de transformation déterminer la quantité de dioxyde de carbone obtenue à la fin de la transformation si tout le glucose est transformé.
Exo 3
On brûle une masse m=11g de fer dans un volume V=2.25L de dioxygène à la température de 20°C et a la pression de 103
hPa. Il se forme de l'oxyde de fer de formule Fe3O4.
1) Réaliser un tableau de suivi de transformation. Que peut-on dire du dioxygène ?
2) Déterminer la masse de fer restante.
Je précise que je suis pas du tout scientifique :$
édit Océane : forum modifié, merci de poser tes questions sur le forum adéquat 
Salut!
Prq tu postes ds Maths Sup' alors? Un forum c'est pas l'anarchie, pense aux modos:S
C'est un exercice par topic.
Exo 1:
T'as fait quoi?
n = m/M et n = V/Vm suffisent
Je précise que je suis pas du tout scientifique :$
et que tu ne lis pas la charte car 1 topic = 1 exercice
Evitez de trop poster svp, ça évitera du boulot aux modos
A qui le dis-tu?
J'imagine à peine le niveau en BCPST alors
Merci beaucoup pour les informations que vous m'avez donnés.
Désolé je viens seulement de connaître ce site donc je ne sais pas du tout m'en servir ^^
shadowmiko : la valeur de la pression est de 10 exposant 3 hPa.
pour la question 2 de l'exercice 1
j'ai calculé la quantité de matière
j'ai fais: n=m/M
n=7.5/(16,0+32,1)
= 1,6.10exposant -1 mol
On va faire exo par exo séparemment
On réalise la combustion dans le dioxygène de 7.5g de soufre.Il se forme du dioxyde de soufre de formule S02 à l'état de gaz.
1) Ecrire l'équation de la transformation qui a lieu.
2)Calculer la quantité de soufre introduite
3) Déterminer la quantité de dioxygène minimale nécessaire à la combustion de la totalité de soufre.( une simple explication peut remplacer le tableau de suivi de transformation)
4) Calculer alors le volume de dioxygène minimum dans les conditions où Vm=24.0M.mol -1
1) oui tu l'as bonne cette fois
2) n = m/M
Ah oui mince j'avais oublié qu'il y avait 2moles de dioxygène qu'est ce que je suis nulle !! merci donc je vais reprendre mon calcul
7.5/(16.0x2+32.1)=4,8.10 exposant -2 mol
je préfère faire un tableau de suivi je trouve ça plus simple
donc la première ligne je réécris l'équation O2 + S= SO2
en dessous de S je met la valeur que je viens de trouver c 'est a dire 2,3.10exposant-1mol je met en dessous de O2 nO2 et zéro en dessous de SO2 c'est ça ?
alors dans la 2ème ligne en dessous de O2 je laisse tjs nO2 après en dessous de S 2,3.10exposant-1-x et pour SO2= +x
Oui je suis en terminale S. gbm est en prépa PTSI
alors dans la 2ème ligne en dessous de O2 je laisse tjs nO2 après en dessous de S 2,3.10exposant-1-x et pour SO2= +x
Nan, en dessous du dioxygène tu as n(O2) - x
Ok pour s
ok pour le dioxyde de soufre
Oui je suis en terminale S. gbm est en prépa PTSI
J'aurais du mettre gbm et moi, ça aurait été plus poli ds ce sens...
Oooohhhh chuis vexé, lol
xmax = 2,3.10exposant-1 mol et apres on multiplie tout par x max sauf pour S ça sera égal à 0
C'est correct pour xmax car il est sous-entendu dans l'énoncé que le dioxygène est en excès, dc le soufre est le réactif limitant (il faut le préciser dans la rédaction)
alors j'ai terminé pour mon tableau de suivi la dernière ça donne:
n02-2,3.10exposant-1 S=0 SO2=2,3.10exposant-1
oui c'est bon c'est ce que j'ai fais dsl je sais pas trop expliqué :S fin je pense que c'est ça.
Donc la quantité de matière minimale nécessaire a la combustion de la totalité du soufre est de zéro ?
Oui c'est vrai je trouve ça un peu compliqué par ordi 
malheureusement je ne peux pas faire autrement !
Donc nO2= 0 dans la dernière ligne ? ainsi que le soufre ?
Oui par ce que l'on demande de trouver la quantité de matière qu'il reste dans le dioxygène on a pas besoin du soufre et en plus le soufre vaut zéro.
On peut passer a la question trop stp.
4) Calculer alors le volume de dioxygène minimum dans les conditions où Vm=24.0M.mol -1
n = V/Vm
donc V = n*Vm
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