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Devoir de Chimie : boisson de récupération
Bonsoir,
J'ai un devoir a rendre mais le soucis c'est qu'il y a des exercices que je ne comprends pas comme celui-ci:
1)) Une boisson de récupération de l'effort contient du glucose, à la concentration massique c= 14.5g L-1.
a* Calculer la masse de glucose contenu dans une bouteille de cette boisson de volume 0.33L.
b* Calculer la masse molaire moléculaire du glucose C6 H12 O6.
c* En déduire la quantité de glucose correspondante.
d* Calculer la concentration molaire.
J'aimerais avoir une aide car je ne comprends pas trop les maths et j'aimerais augmenter ma moyenne.
Merci de votre aide.
***Edit gbm : merci de mettre des titres en lien avec l'exercice posté. Par exemple, "Devoir de physique" n'a pas de sens pour de la chimie !***
Bonsoir Minaa : 0,33L = 330 ml .
a). Glucose concentration 14,5g par litre correspond à : ( 14,5 : 1000 x 330 ) = 4,785g
b). Masse moléculaire du glucose : C6 = 12 x 6 = 72 . H12 = 12 x 1 = 12 . O6 = 16 x 6 = 96
le total correspond à 72 + 12 + 96 = 180 .
c). 1 mole = 180g.
d). La concentration molaire par litre = 14,5 : 180 = 0,0805 mole/ L .
La concentration pour 330 ml = ( 0,0805 : 1000 x 330 ) = 0,0266 mole .
Bonnes salutations .
a) m = 14,5 * 0,33 = 4,785 g
b) M(C6H12O6) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol
c) n = m/M = 4,785/180 = 0,0266 mol
d) Conc molaire = (conc massique)/M = 14,5/180 = 0,0806 mol/L
molecule10 J-P
a) m = 14,5 * 0,33 = 4,785 g
b) M(C6H12O6) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol
c) n = m/M = 4,785/180 = 0,0266 mol
d) Conc molaire = (conc massique)/M = 14,5/180 = 0,0806 mol/L
Merci beaucoup de votre aide.
***Edit gbm***
Bonsoir Minaa21,
Le 1000 vient du fait que molécule10 a voulu travailler avec des mL.
Or si tu regardes l'énoncé :
Une boisson de récupération de l'effort contient du glucose, à la concentration massique c= 14.5g L-1.
a* Calculer la masse de glucose contenu dans une bouteille de cette boisson de volume 0.33L.
Tu peux directement faire le calcul de la masse car nous avons les bonne unités, tout comme J-P te l'a proposé.
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