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Detartrant
bonjour
j'ai fais pas mal de recherches et elles n'aboutissent pas vraimen, si quelqu'un pouvait m'aider 
On sait que l'acide sulfamique est un solide blanc de formule H2NSO3H.
1.Ecrire l'équation de la reaction qui se produit lors de sa dissolution dans l'eau. il se forme, entre autres, l'ion H2NSO3- ______ J'ai trouvé H2NSO3H + H2O -> H2NSO3- + H3O+
2.Sur un flacon contenant une solution d'acide sulfamique est indiqué le pourcentage massique en acide sulfamique : 10%. En deduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
Donnée : masse vol de la solution = 1.1g.mL-1
3.Le fabriquant précise que la solution doit etre diluée, à raison de deux xuilleres a café a soupe pour 0.50L d'eau. CAlculer la concentration de la solution ainsi préparée
donnée: contenance d'une cuillere a soupe : 11mL
4.La solution d'acide sulfamique est utilisée comme detartrant car elle agit avec le calcaire CaCO3, dont les depots sont souvent appelés tartre. Sachant qu'il se produit un degagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la reaction ebtre le calcaire et les ions H+ (aq), ecrire l'equation chimique correspondante
5.La masse de calcaire contenue dans une cafetière vaut m = 2.3g
On utilise la totalité de la solution préparée à la question 3 pour procéder au détartrage. A l'aide d'un tableau d'évolution déterminer l'avancement maximal de la réaction puis le réactif limitant.
Le calcaire a-t-il complètement disparu à l'issue de cette première opération ?
Sinon combien de détartrages succesifs faudra-t-il réaliser avec le même volume de solution diluée que précédemment ?
Merci d'avance pour votre aide
!
a si excuse moi , jais deja cherché parmis les autres topics mais aucun ne correspond a mon exercice et s'il yen a quelque peu qui s'en approchent, les explications sont assez flous et je ne comprend pas d'ou proviennent les calculs posés
C'est pas grave, j'ai as envie de le chercher
1) ok
2) µ = m/V donc m = µ*V = 1,1*1000 = 1,1.103 g soit 1,1 kg.
Or ta solution n'est pure qu'à 10% dc m = 0,10*1,1 = 0,11 kg
n = m/M et c = n/V
3) Lors d'une dilution, la quantité de se conserve dc n = n'
d'où CV = C'V'
attention aux unités...
4) ion hydrogène + calcaire ---> dioxyde de carbone + eau + ion calcium
5) j'te laisse faire, t'as ttes les consignes
rebonjour
mais resultats d'apres vos calculs me semblent bizzares:
n=m/M = 110(g)/2*1+14+32.1+16*3+1 = 1.13 mol*L-1
C=n/V = 1.13/1 = 1.13mol*L-1
ni=nf donc CiVi=CfVf
1.13*1=Cf*0.522(est-ce bien 0.522 ? j'ai fait 2*0.011L+0.5 = 0.522)
Cf=1.13/0.522 =2.16mol*l-1
je ne suis pas non plus sur pour l'équation : CaCO3+ + 2H+ ---> Ca2+ + CO2 + H2O
quand a la question 5, faut il utiliser la peremiere equation vue dans le 1) où il n'ya pas presence de calcaire ou celle vu au dessus ?
merci d'avance pour vos reponses qui me seront d'une grande aide.
Juste une question HS t'est a quel lycee? parce que moi aussi j'ai cet exo a faire pour jeudi! mais je galére trop!
Pour la première réponse, regarde l'autre topic...
ni=nf donc CiVi=CfVf
1.13*1=Cf*0.522(est-ce bien 0.522 ? j'ai fait 2*0.011L+0.5 = 0.522)
Cf=1.13/0.522 =2.16mol*l-1
Pour l'équation c'est CaCO3 ya pas de +... Sinon elle est juste...
[quote][c'est quoi ça? Quelle question/quote]
et bien je vous demandais si Vf etait bien égal a 0.522
shadow miko est tu la ?
si tu es là j'aimerais simplement que tu verifie mes resultats et me dise quelle equation dois-je utiliser pour le tableau d'avancement ?
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