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Détartrant
ceci est le deuxième exercice de mon DM de chimie que je vais réussir
.
voici la petite histoire^^:
l'acide sulfamique est un solide blanc de formule H2NSO3H. sur un flacon contenant une solution d'acide sulfamique,le fabricant indique une densité d=1,1 et un pourcentage massique en acide sulfamique P=10%. un pourcentage massique de 10% veut dire qu'un kilogramme de cette solution contient 100g d'acide sulfamique.
l'énoncé est le suivant:
1)quelle est la masse d'acide contenue dans un litre de solution commerciale?
j'ai fais:
la masse d'acide contenue dans 1L est égale à la densité (d=
/eau; on a aussi =m*V). donc 1L de H2NSO3H pèse 1,1kg.
l'acide n'est pur qu'à 10% donc la masse réelle est:
m réelle=(P/100)*1,1
m réelle=1,1*103g
2)en déduire la concentration molaire Co en acide de la solution commerciale.
j'ai fais:
C=n/V donc C=m/M*V
on a M(H2NSO3H)=97,3g/mol
donc C=1,1*103/97,3*1
C=11,3 mol.L-1
voila j'espère que j'ai bon.
donc pouvez vous me dire si cela est bon (notamment toi Amandine^^)
merci d'avance.
Salut
!
Ah tu pars ac la bonne mentalité
1) Je vais poser des droits d'auteur sur cette méthode
TB
2) 
'Mandine, si la masse d'un L est de 1.1 kg soit 1100 g est que le pourcentage massique en acide est de 10% comment cela se fait-il qu'on retrouve le même résultat à la masse volumique de la solution et la masse réelle d'acide ?
je n'ai pas compris où est l'erreur.
pour passer de kg à g c'est 103.
merci de m'expliquer en détail mon erreur.
suivant l'énoncé principal:
3)le fabricant précise que la solution doit être diluée,à raison de deux cuillères à soupe pour 0,50L d'eau. sachant que la contenance d'une cuillère à soupe est de 11mL,montrer que l'on dispose ainsi d'un volume V=522mL de soltuion diluée de concentration C=4,8*10-2mol.L-1.
(petite histoire):
la solution d'acide sulfamique, de formule (H+(aq) + H2NSO3-(aq)), est utilisée comme détartrant car elle réagit avec le calcaire CaCO3(s), dont les dépôts sont souvents appelés "tartres". l'équation chimique symbolisant cette transformation s'écrit: CaCO3(s)+2H3O+(aq)
3H2O(l)+Ca2+(aq).
donc ici je n'arrive pas à faire ce qu'il faut faire.
pouvez vous (notamment toi Amandine),s'il vous plaît, me fournir de l'aide?
merci d'avance.
Tu t'es trompé ds les puissances...
J'ai répondu au même topic il y a peu de temps... Je t'envoie le lien...
la solution d'acide sulfamique, de formule (H+(aq) + H2NSO3-(aq)), est utilisée comme détartrant car elle réagit avec le calcaire CaCO3(s), dont les dépôts sont souvents appelés "tartres". l'équation chimique symbolisant cette transformation s'écrit: CaCO3(s)+2H3O+(aq)3H2O(l)+Ca2+(aq).
Rien ne se perd, rien ne se crée, tt se transforme et pourtant Houston nous avons un problème: on a perdu le carbone...
3)le fabricant précise que la solution doit être diluée,à raison de deux cuillères à soupe pour 0,50L d'eau. sachant que la contenance d'une cuillère à soupe est de 11mL,montrer que l'on dispose ainsi d'un volume V=522mL de solution diluée de concentration C=4,8*10-2mol.L-1.
Pourquoi 522 mL: 0,50 L d'eau + 11*2 mL
Dans 11 mL de solution, combien as-tu de moles? Tu multiplies par 2.
Tu calcules la nouvelle concentration...
Oublie la méthode de la dilution, elle est trop complexe ici
je pense que je dois effectuer ce calcul?
mais je ne sais pas vraiment quel sont les valeurs (à quoi correspond V,C,V',etc)
s'il te plaît aide moi.
merci beaucoup
?
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