On veut étudier la cinétique d'une transformation lente mettant en jeu les ions iodures i- (aq) et l'eau oxygénée H2O2 (aq), en particulier l'influence des concentrations des réactifs sur cette cinétique. La concentration du diiode est déterminée expérimentalement par spectrophotométrie.
On réalise 2 mélanges de solution d'acide sulfurique, de solution d'iodure de potassium, d'eau oxygénée et d'eau distillée. Les volumes et les concentrations sont indiqués dans le tableau (pour chacun des mélanges, l'eau oxygénée est introduite à la date t=0)


  dans le mélange a: Va= 30ml
on introduit v=18ml d'iodure de potassium à la concentration C=0.10 mol/l
on introduit v=2.0ml d'eau oxygénée à la concentration C=0.10 mol/l
on introduit v=10ml d'acide sulfurique à C=1.0 mol/L
on introduit 0.0ml d'eau distillée

  dans le mélange b: Vb=30ml
on introduit v=10ml d'iodure de potassium à la concentration C=0.10 mol/l
on introduit v=2.0ml d'eau oxygénée à la concentration C=0.10 mol/l
on introduit v=10ml d'acide sulfurique à C=1.0 mol/L
on introduit 8.0ml d'eau distillée

Equation bilan de la réaction:
H2o2 + H+ +2I- = 2 H2O + I2

QUESTIONS
Pour chacun des mélanges, calculer en mol/L les concentrations initiales en eau oxygénée et en ions iodures.
Quel est dans chaque cas le reactif en excès.

quequ'un pourrait me mettre sur la voie svp?   MERCI D'AVANCE