Bonsoir,
Quelque chose m'échappe dans cet exo et je ne sais pas comment procéder:
La dissociation de SO2Cl2 en SO2 et Cl2 obéit une loi des vitesse de type v = k.(SO2Cl2), ou k = 2,2.10^-5 à 600K. Quelle est le pourcentage de SO2Cl2 (g) dissocié après 30 minutes de réaction?
Je ne sais pas si il faut que j'utilise la loi d'Arrhénius ou bien faut-il procéder autrement ??
Merci d'avance
Bonsoir,
La loi d'Arrhénius décrit la variation de la vitesse de réaction en fonction de la température.
Elle ne concerne pas cet exercice.
Pour alléger la rédaction je désigne par A le composé SO2Cl2
Par définition la vitesse de réaction est v = - d[A]/dt
Pour cette réaction l'énoncé indique que v = k[A]
En égalant ces deux expressions de v on obtient une équation différentielle dont la solution décrit l'évolution de [A] au fil du temps.
Pour répondre aux questions il faudra te renseigner sur l'unité dans laquelle est exprimée la constante k puisque l'énoncé est muet à ce sujet.
Merci beaucoup, j'ai su résoudre l'exercice à présent !
Le procédé est-il le même si réaction est composée d'ions ?
J'ai encore un petit soucis...
Je trouve 0.961[A]initial = [A] après 30 minutes
Comment-est ce que je parviens à trouver 3.9% ? Je vois bien qu'il a un lien entre 0.961 et 3.9 ...
Si au bout de 30 minutes il reste 96,1% de [A] initial est il étonnant que la fraction qui s'est dissociée pendant ce temps là soit de (100 - 96,1)= = 3,9% ?
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