Bonsoir,
J'aurai une petite question svp, en fait je voulai savoir comment on fait pour savoir combien de doublet liant et non-liant il y dans une molécule, par exemple
Cl2CO.
Je sais qu'il y a 24 éléctrons externes de la molécule, donc 12 liaisons... Mais combien de liant et non-liant??
Mercii
bonjour
autour de chaque atome tu dois avoir 4 doublets (qu'il s'agisse de dblets liants ou non liants)
C est lié par un dblet liant à 1 chlore
C est lié par un dblet liant à 1 deuxième chlore
C est lié par deux dblets liants à l'oxygène
et après tu complètes ta formule avec les doublets non liants (3 autour de chq chlore, 2 autour de 0)
c'est compréhensible ?
Ah mais en fait non lol, par exemple pour NH3, la formule dévelopée c'est : H - N - H
|
H
Et y'a pas 4 doublet autour de chaque atome...
Sinon tu peux te faire ça :
Pour l'exemple du Cl2CO :
Tu identifies chaque atome de ta molécule
C : (K)²(L)4
Cl : (K)² (L)8 (M)7
O : (K)² (L)6
Ensuite tu regardes combien d'électrons ils ont sur la couche externe :
Le C en a 4, il fera donc 4 doublets liants (pour arriver a 8, règle de l'octet)
Le Cl en a 7, il fera donc 1 doublet liant (pour arriver a 8)
L'O en a 6, il fera donc 2 doublets liants (pour arriver à 8)
Il y aura donc au total 7 doublets liants.
Pour finir, tu détermines combien d'électrons "externes" tu as sur la molécule :
On en a 4 pour le carbone, 7 pour une molécule de Cl, sachant qu'il y'en a 2, ça fera 14 et 6 pour l'oxygène.
Ce qui nous fait 4 + 14 + 6 = 24 électrons sur la couche externe ce qui fait 12 doublets (liants ou non) Ce qui fait donc 7 doublets liants et 5 doublets non liants (3 autour du Chlore et 2 autour de l'oxygène) ! Tu peux facilement faire appliquer Lewis ou Cram après avoir fait ça.
Cela peut paraitre compliqué mais c'est très simple ! Et même si tu ne sais pas encore ce qu'est la structure de Lewis, ou même les couches K L M, ne t'en fais pas, je paris que ça viendra dans les deux semaines à venir ! lol.
Bon courage
Sur ta molécule de NH3, tu vois bien qu'il y a 3 doublets liants autour de l'azote (N) et 1 doublet liant autour de chaque hydrogène ! De plus l'hydrogène répond à la règle du duet...=) un seul doublet liant
au fait pour NH3 n'oublie pas 1 dblet non liant sur le N (il obéit à la règle de l'octet). En fait y'a que l'H qui est particulier
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :