bonjour j ai un probleme pour resoudre cette exercise voici l enoncé la combustion de 1.15g d un composé contenant du carbone ; de l'hydrogene et de l oxygene a fourni 2.2g de dioxyde de carbone CO[sub][/sub] et 1.35g d eau.
1) determiner la composition centesimale massique de cet composé
2)La formule brute du composé sous la forme (Cx Hy Oz)m
x, y et z et m sont des nombres entiers
a)Exprimer x et y en fonction de z
b)donner les valeurs de x , y et z
3)Sachant que la masse molaire du composé vaut 46g/mol
a)determiner sa formule brute
b)Ecrire les formules developpees possibles du composé
svp les amis aidez moi
merci de votre comprehension
bonjour j ai un probleme pour resoudre cette exercise voici l enoncé la combustion de 1.15g d un composé contenant du carbone ; de l'hydrogene et de l oxygene a fourni 2.2g de dioxyde de carbone et 1.35g d eau.
1) determiner la composition centesimale massique de cet composé
2)La formule brute du composé sous la forme (Cx Hy Oz)m
x, y et z et m sont des nombres entiers
a)Exprimer x et y en fonction de z
b)donner les valeurs de x , y et z
3)Sachant que la masse molaire du composé vaut 46g/mol
a)determiner sa formule brute
b)Ecrire les formules developpees possibles du composé
svp les amis aidez moi
merci de votre comprehension
*** message déplacé ***
bonjour j ai un probleme pour resoudre cette exercise voici l enoncé la combustion de 1.15g d un composé contenant du carbone ; de l'hydrogene et de l oxygene a fourni 2.2g de dioxyde de carbone et 1.35g d eau.
1) determiner la composition centesimale massique de cet composé
2)La formule brute du composé sous la forme (Cx Hy Oz)m
x, y et z et m sont des nombres entiers
a)Exprimer x et y en fonction de z
b)donner les valeurs de x , y et z
3)Sachant que la masse molaire du composé vaut 46g/mol
a)determiner sa formule brute
b)Ecrire les formules developpees possibles du composé
svp les amis aidez moi
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*** message déplacé ***
1)calcul du % de C
la masse de C contenue dans 2,2 g de CO2 est
m(C)=2,2*12/44
la masse de C dans 100g de composé est
m(C)=(2,2*12*100)/(44*1,15)=52,2g soit 52,2%
tu fais un calcul du même type pour H
on trouve 13 %
par différence avec 100% on trouve le % de O soit 34,8%
2)relation entre z et la masse molaire M
34,8/100=16*m*z/M d'où M= 1600*m*z/34,8
établis une relation entre x et M
tu peux ensuite exprimer x en fonction de z
on trouve x=2z
établis une relation entre y et M
tu peux ensuite exprimer y en fonction de z
on trouve y=6z
3)la formule du composé est (CxHyOz)m
sa masse molaire a pour expression
M=(12x+y+16z)*m=46
46/m=24z+6z+16z=46z
z=1/m
comme z est entier m=1 et z =1
d'où x=2 et y =6
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