pardon j'ai oublié mais je pensse que je ne suis pas forçée d'utiliser cette formule je peux utiliser le s formules simples , par exemple j'ai fait :
n(ba²⁺)=137,3 X 3,9 = 947,37 mol
n(ba²⁺)= n(SO4^2-)
C(SO4^2-) = 947,37 / 150 (nombre de ml de contrex pour mon experience )= 6,32 mol/L
Cm=6,32 X 96,06 (masse molaire de SO4^2-)=606,69 mg/L mais le probleme c'est que j'était censée trouver environ 1121 mg/L , donc je pensse avoir fait une erreur ...

bonjour ,
je ne comprends rien à tes calculs.
Je suppose que la concentration en BaCl2 est connue?
à l'équivalence ,on a en effet
n(Ba2+)= n(SO4^2-)
[SO4^2-]= [Ba2+]*V(Ba2+)/V(SO4^2-)
avec V(Ba2+) ,volume de BaCl2 versé pour obtenir l'équivalence
V(SO4^2-)= volume d'eau de contrex

Une fois [SO4^2-] calculée ,on utilise la formule commode
Cm=C*M  
avec Cm concentration massique
C concentration molaire
M masse molaire
de SO4^2-

Les donnés doivent servir à justifier l'allure de la courbe de dosage.

ok pour le calcul et sinon comment expliquer que ma courbe monte légerement puis à partir d'un certain volume de barym elle commence à augmenter encore plus ?
merci de m'aider !

Dans ce cas ,les ions qui peuvent modifier la conductivité sont SO4^2-,Ba2+,Cl- (ions chlorures et non chlore comme tu l'as écrit).
Les autres ions (indifférents ,dans ce cas) ne modifieront pas la conductivité ,si l'on suppose le volume de la solution constant.(Cela revient à négliger V(BaCl2) devant V(solution)

Pour t'aider ,voici quelques questions à se poser.
Il faut identifier les ions qui apparaissent  ou disparaissent
1)avant l'équivalence
quelle réaction se produit quand on verse BaCl2?
Quels ions ,autres que les ions indifférents ,sont responsables de la conductivité de la solution?
Comment évolue la conductivité (il faut utiliser les valeurs des des ions responsables de la variation de conductivité

2)après l'équivalence
Quels ions ,autres que les ions indifférents ,sont responsables de la conductivité de la solution?
Comment évolue la conductivité (il faut utiliser les valeurs des des ions responsables de la variation de conductivité

Avant l'équivalence ce sont les ions cl- avec une conductivité molaire de 7,63 et apres l'équivalence la condivite est du a la conductivité molaire des ions baryum de 12,74 plus forte donc c pour ça que la courbe augmente de plus belle . C'est ça ?

c'est un peu plus compliqué.
Avant l'équivalence :
quand on verse du BaCl2,chaque ion Ba2+ réagit avec un ion SO4^2- qui disparait de la solution en tant qu'ion libre,mais 2 ions Cl-  sont apportés.
La solution s'appauvrit en SO4^2-  mais s'enrichit en ion chlorures.
Le sens de  variation de la conductivité dépend du signe le la différence 2(Cl-)-(SO4^2-).
si cette différence est >0  la conductivité croît
Si  cette différence est <0 la conductivité décroît.
A toi de faire le calcul....

Après l'équivalence ,la solution s'enrichit en Ba2+ ,puisque la précipitation des ions sulfates est totale ,et elle continue à s'enrichir en Cl-.La conductivité augmente nettement,d'où une rupture de pente notable.

D'accord je vais essayer de chercher sinon j'attendrais la correction . Merci beaucoup pour votre aide