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Calculer le ph d'une solution de base forte
Bonjour à tous, je suis actuellement en terminale S(ingénieur) , je fais des exercices en physique afin de m'entrainer pour un prochain devoir , le probleme c'est que je ne comprend pas tres bien la lecon et donc j'ai des difficultés à faire les exercices , j'ai trouver une exercice dans le livre, j'aimerai beaucoup qu'une personne puisse m'expliquer clairement les solutions de l'exercices et la démarche à suivre afin que je puisse retenir:
a) Ecrire la réaction de dissolution de l'hydroxyde de sodium NaOH(s) dans l'eau.
b) Déterminer le pH d'une solution obtenue en dissolvant 500mg d'hydroxyde de sodium NaOH(s) dans 1.00 L d'eau.
c)La solution mèere obtenue est diluée 10fois.
Quel est le pH de la solution fille ?
Merci de bien vouloir m'aider si vous le voulez 
Bonne journée à tous et merci d'avance.
équation de dissolution
NaOH(s) +H2O = Na+(aq) +OH-(aq)
b) calculer n(NaOH-)=m/M
d'après l'équation de dissolution ,on a n(OH-)aq=n(NaOH)s
[OH-]=n/V
par définition pH=-log[H3O+] or Ke= [H3O+]*[OH-]= 10-14
tu peux donc trouver le pH
c) Si on dilue 10 une base forte ,la concentration en OH- est divisée par 10
Tu peux vérifier que le pH diminue d'une unité.
merci pour ton aide je comprend mieux certaines choses il y a juste pour le petit b) je ne comprend pas tres bien pour l'équation de dissolution , pourrai tu clarifiés ce point si possible? merci encore
NaOH a l'état solide est composé d'un assemblage d'ions Na+ et OH- ,qui forment un réseau cristallin (c'est à dire que les ions sont disposés selon un motif qui se répète.)
Dans l"eau ce réseau cristallin se dissocie totalement (si on ne dépasse pas la limite de solubilité).C'est le cas dans cet exemple (on sous entend que la totalité se dissout)
Les ions OH- et Na+ s'entourent de molécules d'eau .C'est la signification de (aq).On dit que les ions sont hydratés ou solvatés.
La façon d'écrire une équation de dissociation (ou dissolution) est variable ,selon les professeurs.Utilise celle de ton professeur.
si on demandait l'équation de dissociation de CaCl2 on aurait
CaCl2(s) +H2O = Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
10-14est la valeur du produit ionique de l'eau à 25°C.
C'est une relation que tu es sensé connaître.....
Ke est une constante.
si [H3O+] diminue ,[OH-] doit augmenter (et réciproquement) de façon à ce que
[H3O+] * [OH-]= Ke
Dans un exercice ,lorsqu'on ne précise pas la valeur de Ke ,(qui dépend de la température) on suppose que Ke vaut 10-14
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