Bonsoir  claudinounais :

  Dabord  une  solution  aqueuse  de  HCl  0,1 molaire  à  un  pH  de  ⦗H+⦘ = 1 x 10^-1  soit  pH = 1 .


  Une  solution  de  NaOH  à  0,8g/1litre  de  solution =  une  solution  0,8 :40 = 0,2 molaire  ou  2 x 10^-2  correspond  à  1 x 10^-1,6989  soit  14-1,6989 =  pH  de  12,3 .


  Voici  une  autre  explication

  Masse molaire de la soude NaOH : M= 23+16+1 = 40 g/mol

  Quantité de matière : n = m/M= 0,8/40 =0,02 mol ion HO- dans 1 L ; [HO-]=0,02 mol/L.

  Le produit ionique de l'eau, à 25°C, conduit à : [H3O+] = 10-14/[HO-]=10-14/0,02 = 5 10-13 mol/L.

  pH= - log 5 10-13 =12,3.

  Bonnes  salutations .

Grand merci molecule10