S'il vous plait, quel est le Ph d'une solution obtenue en dissolvant 0,8g de soude dans une quantité suffisante d'eau pour faire un litre de solution? merci
Bonsoir claudinounais :
Dabord une solution aqueuse de HCl 0,1 molaire à un pH de ⦗H+⦘ = 1 x 10^-1 soit pH = 1 .
Une solution de NaOH à 0,8g/1litre de solution = une solution 0,8 :40 = 0,2 molaire ou 2 x 10^-2 correspond à 1 x 10^-1,6989 soit 14-1,6989 = pH de 12,3 .
Voici une autre explication
Masse molaire de la soude NaOH : M= 23+16+1 = 40 g/mol
Quantité de matière : n = m/M= 0,8/40 =0,02 mol ion HO- dans 1 L ; [HO-]=0,02 mol/L.
Le produit ionique de l'eau, à 25°C, conduit à : [H3O+] = 10-14/[HO-]=10-14/0,02 = 5 10-13 mol/L.
pH= - log 5 10-13 =12,3.
Bonnes salutations .
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