ben tout d'abord il faut que tu comprenne l'enoncé et reflichie un peu
tu doit utiliser des formules

Bonjour , pour la question 1/ tu dois appliquer la formule n= ( Masse volumique de l'espece chimique * volume d' éthanol) / Masse molaire moléculaire

le volume de vin 100ml ou celui de l'étanol pur de 12ml.??

n = (* V ) / M

n qté de matière d' éthanol
masse volumique de l' espece chimique
M masse molaire moléculaire.

Le volume du vin ...

bonjour,
je n'ai pas beaucoup de temps aujourd'hui mais voilà quelque réponse
1) n= c_C2H6O* (2M_C+6M_H+M_O)
    = (12.10^-3)*(2*12,0+6,0+16,0)
    =5,5.10^-1mol

Non !!
n = ( * V ) / M
n= ( 79 * 100) / 46
n= 171.8 mol

tu a fait V*M=n je ne connaissais pas cette formule. tu es sur?

Je n' ai pas fait V*M = n

J' ai fait n = ( * V ) /M

je parlai à geromino, j'avai jamais vu cette formul.
merci photographeuz

Désolée

^^

Tu veux que je t'aide pour la suite ?

0,79g.cm-3 ça ne fait pas 790g.l-1 ??

oui merci !

Non , je n' avais pas vu tu t'es trompé dans ton enoncé ... Donc il faut effectivement que tu remplace 79 par 0.79 g.cm 3 .

escuse moi oui c'était bien 0.79g.cm-3

je reviens dans 10 min si tu peu continuer a m'aider à finir l'exercice alors merci !

Je t'en prie ...


POur la question 2/ tu dois appliquer la formule n= C*V

n qté de matiere
C concentration molaire en mol/L
V Volume de solution en L

Oui , je t'aiderais quand tu reviendras

me revoilà

Ok . POur la deuxième question tu dois appliquer la formule n= C* V

donc c=n/v  pour la premiere question n=1717mol sa fait pas un peu beaucoups ??

Tu as fais quoi comme calcul pour la première ? Parce que moi je trouve que

n = ( * V ) / M
n= ( 0.79 * 100) / 46
n= 1.72 mol

POur la deuxième c'est bien ça C=n/V

oui mais pour la premiere une prof de math m'avais di ke cété pas sa ... je pense que c'est 790*0.1/46=1.7mol  qu'est ce que tu en pences ?

J' en pense que nous avons le même résultat ^^ Sauf que moi j' ai 3 chiffres significatifs ...
Donc c'est bon

c=n/v =  1,7/0,012=141,6 mol.L-1 c'est bien cela ?

C'est aussi ce que j' ai trouvé ^^

Pour la troisième question même formule que ma première question

n= ( * V) / M

comment on fait pour la question 3 et 4 ??

c'est790*0,75/46 = 12,8mol c'est bien cela ?

Oui , c'est ça

Par contre pour  la 4 ème question je sais pas trop comment faire ...

comment je ais pour la question 4 ? tu peu me montrer

Je réfléchis ...

C= n/ V
C= 12.8/ ( 0.05+0.01 )
C= 213 mol/L

Bonjour,
tes questions 1 et 2 sont fausses.
1) n= (V)/M
    = (0,79*0.12)/46
    = 2*10^-3 mol
As tu compris pourquoi?

2) Appliques la formule c=n/V

Pourquoi 0.12 ?! On cherche la quantité de matière dans 100mL de vin ...

non explique moi timamat

On cherche la quantité de matière d'étanol dans 100ml de vin à 12°. Or un vin dont le degré alcooliqque est de 12° est tel que 100ml de vin contient 12ml d'étanol pur. d'ou V=0.012/0.1=0.12

Moi j' ai résolu l' exo comme si le degré alcoolique était de 1° ...

Exuses moi Alex , j' te laisse avec Timamat .

fou.. je suis perdu
tu es sur ? non parceque dans les 100mlde vin les 12ml d'étanol sont compri

oui je sui sur

ok photog. merci quand meme. explique mo comment tu fais pour la première question Tima stp merci

regardes le post de 14:47

2) C=n/V
    =(2*10^-3)/0.12
    =0.016 mol/L

ah merci eet pour la suivante je fais coment ?

3) Si 100 mL boisson contient 12 ml alcool,
750 mL contiendront 12 mL x 7.5 = 90 mL
90 ml alcool pèse : 90 ml 0.80 g/ml = 72 g
Le nombre de moles d'alcool est de :
n = m/M = 72/46 = 1.56 mol

escuse moi je n'est pas bien compris à la question 3