Bonjour j'ai un exercice qui me pose soucis.
On prépara une solution d'ammoniac NH3 de concentration apportée C = 1,00*10^-2mol/L. Le pH de la solution est égal à 10,4.
1.Montrer que l'ammoniac est une base faible.
2.Difficile : déterminer le Ka du couple auquel elle appartient.
1. Si c'était une base forte [HO-]=C
or [HO-] = Ke/[H3O+]=10^-14/10^-10,4 = 2,5*10^-4mol/L donc c'est une base faible.
En revanche la 2 je ne la comprends pas...
Bonjour,
Pour la 2, toujours la même méthode : écrire l'équation et son tableau d'avancement.
Lire dans ce tableau les concentrations et exprimer Ka.
NH3 | H20 | --- NH4+ | HO- | ||
Etat | avancement | ||||
Initial | 0 | ni | excès | 0 | 0 |
en cours | x | ni-x | excès | x | x |
final | xf | ni-xf | excès | xf | xf |
Bonjour,
Dans votre ligne "final", diviser tout par V, volume inconnu mais sans importance pour la suite des calculs.
Vous dites que xf/V représente la concentration de HO- d'après votre tableau : que vaut xf/V ?
Vous dites que ni/V représente la concentration initiale de NH3 d'après votre tableau : que vaut ni/V ?
Vous connaissez ni/V : concentration initiale de NH3
Vous connaissez xf/V : concentration de HO- à l'équilibre
Donc vous connaissez (ni-xf)/V
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :