Bonjour,
J'ai besoin d'aide à propos de l'oxydation de l'eau (O2/H20) par les ions permanganate (MnO4-/Mn2+)
En fait c'est la correction que je ne comprend pas , moi je trouve au final 4Mn04- +10H2O +32H+ = 4Mn2+ +5o2 + 20H+ + 16 H20 , alors que dans la correction De ma leçon de physique je trouve 4MnO4- + 12H+ = 4Mn2 + 502 +6H2O . La correction n'est pas détaillé donc je ne sais pas comment on arrive à cette équation bilan . J'ai essayer + de 20 fois et je retrouve la même équation bilan , différente de celle ci ,j'ai pourtant respecté toute les étapes : nombre d'oxydation , qui est le réducteur/ l'oxydant etc .. Si quelqu'un pouvait m'éclairer s'il vous plait
Bonjour.
Les deux équations sont équivalentes...
Dans la seconde il y a eu une simplification consistant à retrancher 10 H2O et 20 H+ de chaque côté.
Au revoir.
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