Hello !

Je me suis entrainer à faire des équations d'oxydo réduction avec 2 couples, j'ai trouvé ça plutôt simple.

Je suis passé aux alcools et ça me parait qd même plus compliqué ^^

Je n'ai pas trop compris le principe mise à part que l'oxydation dépend de la classe de l'alcool.

Voici un exercice type :

1) L'oxydation de l'éthanol CH3-CH2-OH par une solution acidifiée de permanganate de potassium K+ + MnO4- donne, dans un premier temps de l'éthanal CH3-CHO et des ions manganèse Mn2+

Données : Formule développées de l'éthanol et de l'éthanal

a) A quelle classe d'alcool appartient l'éthanol ?

b) Ecrire les couples oxydant/reducteur mis en jeu lors de cette réaction, puis les demi équations d'oxydoréduction correspondantes.

c) Ecrire l'équation de la réaction

2) Les ions permenganate ayant été introduits en excès, l'éthanal est oxydé.

a) Quel est le produit d'oxydation de cet aldéhyde ? Ecrire la formule semi développée du produit obtenu

b) Ecrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de cette réaction, puis les demi équations d'oxydoréduction correspondantes

c) Ecrire l'équation de la réaction

Quelqu'un peut il prendre le temps de m'expliquer svp?

Voici ce que j'ai réussi à faire :

1)
a: L'éthanol est un alcool primaire car il donne un aldéhyde après oxydation

b: MnO4-/Mn2+

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

Je ne vois pas à quoi peut correspondre l'autre couple ?

2)

a: acide éthanoique

b: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

Je ne vois pas non plus à quoi peut correspondre l'autre couple



Merci !