Bonjour à tous et merci d'avance pour vos réponses.
Je dois équilibrer:
Le résultat final je le connais mais le mode opératoire pour équilibrer cette équation pas vraiment.
J'ai essayé avec les demi équations mais il me manque des éléments. Voilà ou j'en suis:
Edit Coll : niveau modifié selon le profil que tu as déclaré
Bonjour ahl1700 :
KMnO4 + 3 CH2OH-CHOH-CH2OH ======> 3 CH2-CHOH-CHO + KOH + MnO2 + 4 H2O .
Bonnes salutations .
Bonsoir Molecule10 et merci de venir encore une fois à ma rescousse.
Excuse moi mais je comprends pas ou tu veux en venir. J'ai 30 ans et je suis des cours particulier avec un prof.
Je le vois une fois par semaine et c'est pas comme un élève qui serait à l'école. Je ne peux lui demander des explications tous le temps. Donc parfois il me faut un peu plus d'explications. pour combler mes lacunes.
Merci d'avance.
bonjour,
Une des difficultés pour aider un "élève" sur le forum,est que l'on ne sait pas toujours dans quel contexte est posé l'exercice.
Equilibrer une réaction un peu compliquée peut se faire en utilisant une méthode algébrique.Cela revient à résoudre un système d'équations.Pour moi,ce n'est pas un problème de chimie mais un calcul algébrique.
Si cela t'intéresse ,je peux t'expliquer la méthode.
Cependant,l'équation que tu proposes est une réaction d'oxydoréduction.On peut retrouver les coefficients en appliquant une méthode propre aux réactions d'oxydoréduction.Il s'agit d'utiliser les nombres d'oxydation.
Dans ce cas on ne peux pas utiliser la méthode des 1/2 équations qui consiste à équilibrer en élément "O" puis "H" et enfin trouver le nombre d'électrons
Si tu n'as pas étudié la notion de nombre d'oxydation,il est difficile de t'aider à l'appliquer à ce cas ,qui n'est pas simple.
C'est pourquoi j'ai été étonné qu'on pose cet exercice au niveau 1ère,s'il faut le résoudre en tant que réaction d'oxydoréduction.
Si c'est un exercice que t'a donné ton professeur particulier ,tu peux lui demander, par email, par quelle méthode tu dois le résoudre .(algébrique ou nombres d'oxydation ou autre qui ne me vient pas à l'esprit).
j'ai validé un peu vite.
J'ai écrit que la méthode "classique" des demi-équations ne s'appliquait pas à ce cas
C'est vrai pour C3H5(OH)3 mais par contre on peut l'utiliser pour MnO4-/Mn2O3
La demi équation que tu as écrite est correcte
Bonsoir Coriolan et merci pour cette réponse. J'étudie en Suisse et en ce moment j'en suis au niveau 2émè année de gymnase option Os chimie je pense que cela équivaut au niveau 1er S. J'ai une suite d'équations à résoudre celle-ci fait partie des cas spéciaux.
Pour le n.o pas de soucis. Mais pour cette équation faut dire que c'est un peu compliquer. Voilà ce que j'ai trouvé:
Mn dans n.o= +7
Mn dans n.o= +3
Pour les carbone je trouve dans n.o=-2
Et pour n.o=+4
Je suis pas sur pour les carbones
bonjour,
Je te suggère cette résolution:
globalement le no des carbones dans C3H5(OH)3est -II ( 2 C avec un no=-I et 1 C avec un no=0 )
Dans CO2 et CO32- le n0 est +IV
Globalement ,la variation du no pour l'ensemble des carbones sera 3*(+4)-(-2)=14
Il y aura 14 e- perdus par C3H5(OH)3
Comme on ne connait pas la la répartition en CO32-en CO2 et CO3- ,on peut écrire:
demi équation à équilibrer avec H+ et H2O ,en fonction de x et y .
A gauche tu exprimes le nombre de H+ en fonction de y.
à droite tu exprimes le nombre de H2O en fonction de y en tenant compte du fait que x+y =3 (puisque qu'il y a 3 C dans )
tu équilibres d'autre part la 1/2 équation MnO4- = Mn2O3
Il faudra ensuite additionner les 1/2 réactions avec des coefficients multiplicateurs adaptés ,pour faire disparaître les électrons.
il restera à ajouter des K+ pour retrouver l'équation initiale,équilibrée.
Pour être franc ,j'ai un peu patouillé pour le faire!
Il y a peut-être plus simple (?)
Bonjour Coriolan
Si toi tu patouilles imagine moi..
Je n'ai pas encore vu les fonctions avec ma prof de mathématiques.
J'arrive donc juste à trouver les coefficient multiplicateur pour les électrons.
Donc il y a des blancs par déduction je pourrais trouver CO2 mais H2O :?
cela équilibre les charges -.
l'équilibre en "H" et "O" est assuré en ajoutant" a "moles de H2O
on doit avoir:
pour "H" : 8+2a =14+2y soit a= 3+y
pour "O" : 3+a= 2x +3y = 2*(3-y) +3y = 6+y
a=3+y
cela n'apporte rien de plus ,mais on vérifie la cohérence du coefficient "a"
la première demi équation s"écrit
(1)
la seconde
(2)
le plus petit multiple commun à 8 et 14 est 56
on multiplie la 1/2 équation 1 par 4 et la demi-équation2 par 7
En additionnant les 1/2 équations ,on trouve à droite 70H+ et à gauche 4*(14+2y) H+
On trouve y puis x
reste à ajouter 14 K+ de chaque côtés.
Il faut toujours avoir à l'esprit qu'équilibrer une équation chimique n'est que la résolution d'un système de n équations à n inconnues. Dans le cas considéré il y a 6 inconnues (deux réactifs 4 produit de réactions) faisant intervenir cinq éléments, K, Mn, O, C et H, pour l'équilibrer il faut donc se donner "a priori" un des coefficients stoechiométriques, celui de l'eau par exemple que l'on prend égal à 1.
La réaction munie de ses coefficients stoechiométriques s'écrit alors :
équation correspondant au bilan effectué sur l'élément K
équation correspondant au bilan effectué sur l'élément Mn
équation correspondant au bilan effectué sur l'élément O
équation correspondant au bilan effectué sur l'élément C
équation correspondant au bilan effectué sur l'élément H
en résolvant ce système d'équation (ce qui n'est pas très compliqué) on obtient
En multipliant ces résultat par 16 pour se débarrasser des coefficients fractionnaires on obtient finalement
ce qui conduit à
bonjour Barbidoux.
dans un de mes posts ,j'avais indiqué qu'il y avait une méthode purement algébrique.
C'est celle que tu as détaillée.
J'ai essayé d'expliquer la méthode par les nombres d'oxydation,ne sachant pas quel était le but visé.
Ou bien simplement équilibrer l'équation ou utiliser les nombres d'oxydation.
Maintenant ahl1700 a le choix des armes !
Bonjour à vous et je tiens vraiment à vous remercier du temps que vous avez pris pour ces réponses plus que complètes.
Je suis armée pour la guerre
J'ai très bien compris les deux manières de procédés, et vous avez été très pédagogue tous les deux.
Encore un grand merci car vous m'avez enlever une épine du pied.
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