Bonjour, j'ai un exercice à faire et je bloque, il me faudrait juste un peu d'aide pour pouvoir résoudre, si possible.
Exercice 1 :
La combustion du méthane sous la pression atmosphérique libère une energie de 820 kJ/mol.
1) Donner la formule semi développée du méthane.
2) Ecrire l'équation de combustion dans l'air en ajustant les nombres stœchiométriques.
3) Dire quel est le signe ( positif ou négatif )de cette énergie de combustion molaire dans le système ( méthane à l'état gazeux).
4) Calculer l'énergie transférée par le système à l'air ambiant lors de la combustion de 40g de méthane gazeux.
Données M(C)=12 g.mol M(O)=16 g.mol M(H)=1 g.mol
1) J'ai " dessiné " un atome de carbone relié par 4 atomes d'hydrogène.
Puis après, je bloque.. Merci de votre aide.
2)
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
...
4)
M(CH4) = 12 + 4 = 16 g/mol
40 g de CH4 : n = 40/16 = 2,5 mol
Et donc ...
Sauf distraction.
Merci de ton aide,
mais pour le 2) comment obtient-tu cette équation ?
Pour le 4 j'ai compris, merci beaucoup!
Mais du coup... l'énergie ne peut pas être égale à 2.5 mol ? Ça me parait bizarre..
Le problème est que non, je n'ai pas de cours. Le professeur que j'ai cette année ne nous donne pas de cours, mais des activités.
Je ne sais pas que l'hydrocarbure produit toujours du CO2(dioxyde de carbone) et de l'eau (H2O)par exemple.
Mais maintenant merci, j'ai compris commencer fonctionner
Pour le 4, Q= m*L, donc on fait 2.5 * 820 ?
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