Bonjour, j'ai la deuxième partie d'un exercice à résoudre et je bloque sur plusieurs endroits...
L'alcool: C4H10O
Cet alcool solidifié est conditionné sous forme de pastille de 4,0g chacune.
Il est utilisé comme combustible solide comme dépannage pour faire chauffer une petit quantité d'eau.
Le récipient ou casserole a une capacité thermique de 50 J.°C-1
Eth= 608n +42 (n est le nombre d'atomes carbones)
1) Calculer le pouvoir calorifique
2) En déduire l'énergie calorique que peux fournir une pastille de combustible
Le randonneur récupère une masse m eau=300g d'eau de fonte d'un glacier à une température de T1=1,0°c dans sa casserole et brûle la totalité de la pastille en environ 5,0 minutes
3) Exprimer la température a laquelle il peux espérer avoir son eau chaude
5) donner une valeur approximative e la puissance thermique du réchaud
Des la première question je ne sais pas comment trouver n
Merci de votre aide
Bonjour.
n désigne sans doute le nombre d'atomes de carbone présents dans la molécule d'alcool considéré ; êtes vous sûre que cette précision ne figure pas quelque part dans l'énoncé ?
Quels autres obstacles rencontrez vous ?
A vous.
Bonjour merci pour votre réponse..
En effet c'est précisé, donc je dois prendre le nombre de mol de carbone présent dans les 4,0 g ?
Ensuite quelle est la différence entre l'énergie calorifique et le pouvoir calorifique ?
Pour la question 3) Je ne sais pas quelle formule utilisé pour calculer la température espéré. De même pour la puissance thermique
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :