Pourriez vous m'expliquer cet exemple sur l'électro neutralité :
Dans mon cours pour expliquer la notion d'élétroneutralité le professeur nous a donné un exemple mais je ne le comprend pas pourriez m'aider s'il vous plait
charges positives = charge négative
voici l'exemple :
[Na+] +[K+] +2 [Ca2+] +2 [Mg2+] = [Cl-] + [HCO3-] + 2[SO42-]
je ne comprend pas comment c'est égale
Re,
L'électroneutralité signifie qu'une solution électrolytique est électriquement neutre, i.e que la somme des concentrations des anions est égale à la somme des concentrations des cations, bien sûr en tenant compte des charges de chaque ion.
merci pour votre explication,
dans mon cours il y a écrit que la molarité des charges positives = à la molarité des charges négatives
justement je ne vois pas l'égalité dans l'exemple
A dire vrai, je ne la vois pas non plus ^^.
Na^+ --> une charge +
K^+ --> une charge +
2Ca^{2+} --> 4 charges +
2Mg^{2+} --> 4 charges +
soit 1 + 1 + 4 + 4 = 10 charges +
Cl^- --> 1 charge -
HCO_3^- --> 1 charge -
2SO_4^{2-} --> 2 charges -
soit 1 + 1 + 2 = 4 charges -
donc je ne comprends pas son délire ...
Quelque chose nous échappe
Oups, ça sera plus lisible :
A dire vrai, je ne la vois pas non plus ^^.
sur internet j'ai trouvé le même exemple mais avec plus de précision
http://ressources.univ-lemans.fr/AccesLibre/UM/Pedago/chimie/06/deug/CHIM102A/examens/sem1S20405.pdf
c'est la question 3)
Mais oui ! Je suis bête, je raisonnais sous forme d'équation électronique alors qu'il faut raisonner sous forme de concentration.
Si
et
Alors la somme des concentrations des anions est égale à la somme des concentrations des cations
=> solution électrolytique est électriquement neutre.
On respecte alors l'électroneutralité.
Si ton prof t'avais donné des valeurs numériques comme sur ton lien, ça aurait été explicite je te l'accorde
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