Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Tableau d'avancement ! Synthèse industrielle de l'ammoniac
L'ammoniac NH3 est a la base de la fabrication des engrais azotés. Il s'obtient en faisant reagair du diazote pris dans l'air et du dihydrogène.
Pour produire une tonne d'ammoniac, il faut 658m3 de diazote et 1975 m3 de dihydrogene dans les conditions ou une mole d'une espece chimique gazeuse occupe un volume de 22,4L.
a.Ecrire lequation chimique représentant la reaction.
reponse: N2+ 3H2=====> 2NH3
b.Justifier que ces volumes permettent d'avoir un melange dans les proportions stoechiometrique?
C'est fait aussi
c.En moyenne, la france produit annuellement 1.47*106T. d'ammoniac. Sachant que le diazote est obtenu a partir de l'air qui en contient 80% en volume, quel volume d'air utilise-t-on annuellement en france pour produire l'ammoniac ?
...
d.Le dihydrogene utilisé pour la synthese de l'ammoniac est principalement obtenu par le reformage du gaz naturel d'équation chimique: CH4+H2O=====> CO+3H2
Quel Volume de méthane est necessaire pour obtenir le dihydrogene necessaire a la production annuelle francaise d'ammoniac si l eau est un reactif en exces ?
J'ai vraiment un difficulté pour la question C et la D ! Merci de m'aider !
J'ai oublié les données : masse atomiques molaires en g.mol -1 : M(N)=14 , M(H)=1 , M(C)=12 , et M(O)= 16
Voilà merci d'avance !
Salut,
question a :
OUI TB !
question b :
Ok
question c :
En moyenne, la france produit annuellement 1.47*106 t d'ammoniac.
or
Pour produire une tonne d'ammoniac, il faut 658m3 de diazote
donc la France a besoin de
1.47*106 x 658m3 de diazote
et comme
Sachant que le diazote est obtenu a partir de l'air qui en contient 80% en volume
on utilise quel volume d'air annuellement ?
1.47*106 x 658 m3 de diazote par an <=> 80% de l'air
donc x m3 <=> 100%
soit par une règle de trois :
x =
Ah si , si je sais faire un tableau d'avancement ! Ce que je veux dire c'est que pour en faire un j'ai besoin des quantité de matière ! Or là je ne vois vraiment pas comment faire car j'ai l'impression qu'il me manque des données ..
Quel Volume de méthane est nécessaire pour obtenir le dihydrogène nécessaire a la production annuelle française d'ammoniac si l eau est un réactif en excès ?
Pour 1 mole de
soit
avec
donc ?
Pense à l'unité aussi 
C'est la calcul du volume de dihydrogène nécessaire à la production annuelle d'ammoniac ?
Ou tu as fait le calcul :
Annuler
connectez vous