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Calcul de concentration (pH, pKa...)
Posté par electrahrt
Bonjour. Je bloque à la première question d'un exercice.
On me demande de calculer [HCOOH]f, [HCOO-]f et [H3O+]f
En données :
- V(HCOOH)=25mL
- V(Na+(aq)+HCOO-(aq))=12.5mL
- Les deux solutions sont de concentration c=0.10 mol/L
- pH = 4.0
- Les quantités de matière de HCOOH et de HCOO- à l'état final sont celles introduites à l'état initial.
Pour [H3O+]f j'ai trouvé : 10^-pH = 10^4
Les deux autres je bloque. Merci d'avance...
bonjour
pour [HCOOH] et [HCOO-] ,il suffit de calculer la concentration dans le volume total ,c'est à dire n(introduit)/V(total)
on dit que la concentration de l'acide et de sa base conjuguée vaut 0,10 mol/L
n(CH3COOH)introduit= C*V = 0,10 *25 .10-3mol /L
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