bonsoir j'ai un exercice à faire mais je bloque dessus pouvez vous m'aider je vous en remercie d'avance, voici l'exercice
afin de determiner le pka du couple acide ethanoique/ion ethanoate on mesue le ph de solutions contenent ces deux especes chimisues. on donne:
une solution s1 d'ethanoate de sodium de concentration en soluté apporté c1 = 1.0*10-1 mol/l
une soution s2 d'acide ethanoique de concentration en soluté apporté c2 = 1.0*10-1 mol/l
on prepare successivement les melanes figurant dans le tableau ci dessous puis on mesure leurs ph
melange m1 m2 m3 m4 m5 m6 m7 m8 m9
volume v1 de s1 4 10 20 30 40 40 40 40 40
volume v2 de s2 40 40 40 40 40 30 20 10 4
ph 3.6 4 4.3 4.5 4.6 4.7 4.9 5.2 5.6
1) calculer le rapport des concentrations [A-][AH]f sachant qu'il est égal à V1/V2 -> M1= 01 M2= 0.25 M3= 0.5 M4= 0.75 M5= 1 M6= 1.33 M7=2 M8=4 M9=10
b) Calculer la concentration en ions oxonium dans les mélanges, sachant que [H3O+]f=10^-ph (deja fait)
2) Calculer la constante d'acidité Ka du couple pour tous les mélanges (je bloque, je connais la relation mais je n'arrive pas à l'appliquer..)
3) Calculer la moyenne ka,moy des Ka, puis l'ecart-type. (bloqué)
on sait que:
Ka = [A-][H3O+]/[AH]
donc pour M1:
Ka = (V1/V2)*10-pH
Ka = (0,1)*10^-3,6=2,5.10-5
pour M2:
Ka = (0,25)*10^-4=2,5.10-5
etc...
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :