Salut,

que ne comprends tu pas?

J'ai fait la question 1 en faisant C=n/v=2.00*10-1 et la question 2 je ne suis pas sûre j'ai trouvé Al₂(SO₄)_3(s)--> 2Al³⁺+3(SO₄^2-)...

oui c'est ça

Mais c'est à la question 3 que je n'y arrive pas...

tu obtiens combien de moles de Al³⁺ et SO₄^2- en dissovant 0.02 mol de sulfate d'aluminium?

C'est un peu ça le souci !

Al₂(SO₄)_3(s)--> 2Al³⁺+3(SO₄^2-)...

donc  1 mole de Al₂(SO₄)_{3(s) donne 2 moles de Al³⁺ et 3 moles de SO[sub]4}^2-)

donc

tu obtiens combien de moles de Al³⁺ et SO₄^2- en dissolvant 0.02 mol de sulfate d'aluminium?

ni(Al³⁺)= 100*10^-3 * 0.02
c'est ça ???

non

si 1  donne 2
0.02 donne??

0.04

oui

Al₂(SO₄)_3(s)--> 2Al³⁺+3(SO₄^2-)...

donc  1 mole de Al₂(SO₄)_3(s) donne 2 moles de Al³⁺ et 3 moles de SO₄^2-)

donc

tu obtiens combien de moles de Al³⁺ et SO₄^2- en dissolvant 0.02 mol de sulfate d'aluminium?

0.04 moles de Al³⁺ et 0.06moles de SO₄^2-

oui

Et c'est tout ?

on te demande les concentrations