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Exercice synthèse de l'acétate d'isoamyle (quantité n + masse m)
Bonjour,
J'ai un devoir maison à faire pour cette semaine, cependant je bloque sur une question.
Voici l'énoncé:
L'acétate d'isoamyle est un composé de l'essence d'eucalyptus et d'un arôme de banane. Il est possible de le synthétiser en laboratoire. La transformation est lente à température ambiante et pour l'accélérer, il faut porter le mélange à ébullition en réalisant un chauffage à reflux.
Pour réaliser cette synthèse, on utilise les réactifs suivants:
-m1=8,8g d'alcool isoamylique C5 H12 O dont la densité par rapport à l'eau est d=0,82 à 20°C.
-m2=15,3g d'anhydride acétique C4 H6 03 de masse volumique p=1,082g/mL à 20°C.
Les produits de la transformation sont les suivants: l'acétate d'isoamyle C7 H14 O2 et l'acide acétique C2 H4 O2.
Voici la question sur laquelle je bloque: 4)-Calculer la quantité n3 ainsi que la masse m3 d'acétate d'isoamyle formé
Merci d'avance pour votre aide.
Bonsoir live-your-life :
Masse moléculaire d'anhydride acétique . C4H6O3 = 102 . Masse volumique = 1,082
Masse moléculaire du 3-méthylbutan-1-ol ( alcool isoamylique ) . C5H12O = 88 . Masse volumique ou densité = 0,82 .
Masse moléculaire du éthanoate de 3-méthylbutan-1-ol ou acétate d'isoamyle . C7H14O2 = 130 .
(CH3CO)2O + HO-CH2-CH2-CH(CH3)2 =======> CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 + CH3COOH .
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole d'anhydride acétique , il faut 1 mole d'alcool et cela donne 1 mole d'ester .
Quantité d'anhydride acétique = 15,3g ( 0,15 mole ) ou 15,3 : 1,082 = 14,14 ml .
Quantité d'alcool = 8,8g ( 0,1 mole ) ou 8,8 : 0,82 = 10,73 ml .
On remarque que l'on a pris un excès de 50% d'anhydride acétique et que le produit limite est l'alcool .
Soit avec un rendement de 100% , on va obtenir 0,1 mole d'ester soit 13g ( 0,1 mole ) .
Bonnes salutations .
Merci pour votre réponse,
Cependant, n'y aurait-il pas une manière plus facile, pas forcément plus courte mais moins compliquée pour répondre à cette question svp ?
Parce que dans ce que vous avez expliqué, nous n'avons pas tout vu en cours. Par exemple la formule ''(CH3CO)2O + HO-CH2-CH2-CH(CH3)2 =======> CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 + CH3COOH . '', ou encore ''excès de 50% d'anhydride acétique et que le produit limite est l'alcool . Soit avec un rendement de 100% , on va obtenir 0,1 mole d'ester soit 13g ( 0,1 mole ) '', je ne comprends pas bien tout, nous n'avons pas encore vu tout cela en cours (la formule, la mole d'ester, l'excès et le rendement ne nous ont pas été appris) et je pense donc que ma professeur attend une réponse moins complexe.
Désolé si je me trompe et merci beaucoup tout de même pour votre réponse très rapide.
Bonne journée.
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