Bonsoir
calculer les pourcentages de molécules d'eau dissociées à 0°C et a 30°C sachant que pour l'eau pure les pH valent respectivement,les pH valent respectivement 7,47 et 6,92.Commenter
Données:Masse volumique de l'eau=1kg.dm^(-3)
Salut,
Combien y a-t-il de moles d'eau dans 1L?
pH=-log[H+] => il y a donc combien de molécules d'ion H+ dans 1L d'eau?
%=100*moles H+/moles H20
Rebonjour,
le pH visiblement te laisse un peut perpelxe
On va donc caluler le pourcentage de moles (qui est le même que le pourcentage de molécules bien sûr)
Quelques rappels:
1) le pH mesure la concentration molaire (nombre de moles par litre) de l'ion H3O+
2) La masse molaire de l'eau (1 0 + 2 H) est de 18 g. Il y a donc 1000 / 18 = 55,6 moles de H20 par litre
3) l'équation d'autoprotolyse de l'eau est 2 H2O H30+ + OH- (tu notes bien ici qu'il faut 2 H2O pour donner 1 H3O+ !!)
Ces petits rappels effectués tu n'es plus très loin:
pH = -log[H3O+] donc [H3O+] = 10^-pH
Si tu appelles X le nombre de moles d'eau dissociées par litre: X = 2.10^-pH
Si tu veux une expression en pourcentage tu rapportes X à 100 moles d'eau, sachant que dans 1 litre il y en a 55,6
on te donne les 2 pH à 0°C et 30°C, donc tu peux calculer numériquement X pour ces 2 températures
Y vois tu plus clair?
Je ne suis pas sûr
1 molécule H20 dissociée donne 1 H+ et 1 OH- pour moi
Tu comptes les H+ et OH-
Je compte les H20 qui ont "disparus"
@lamat:
j'ai effectivement peut être lu un peu vite l'énoncé qui s'intéresse à la phase initiale de dissociation de l'autoprotolyse (pourtant j'ai bien écrit dissociation un peu plus loin) ...
@alqatami
MeaCulpa X = 10^-pH
@PerarGal
je ne suis toujours pas sûr c'est peut-être toi qui a raison
L'ion H+ se fixant sur une molécule H20, il faut peut-être compter que 2 molécules d'eau se transforment lors de la dissociation.
@alqatami
demande à ton prof
Non, @lamat, c'est ton raisonnement qui est le bon: dans l'autoprotolyse, une seule des 2 molécules d'eau s'est dissociée pour libérer un proton. Celui-ci est capté par la seconde molécule (pour donner l'ion hydronium H3O+) sans que celle ci ne se "dissocie". Or c'est bien le nombre de dissociation que l'on demande de compter.
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